电子云与原子轨道

2020年4月26日星期日选修3第一章第一节原子结构能层KLMNOPQ1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级构造原理五、电子云和原子轨道(1)电子运动的特点：①__________②____________③_________________因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用______的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定___________________________。课堂求知互动质量极小运动空间极小极高速运动统计它在原子核外各处出现的概率1S电子在原子核外出现的概率分布图电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”(2)电子云人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图每个小黑点表示1个电子吗?1s电子只能在球体内出现?常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来S的原子轨道是________形的，能层序数越大，原子轨道的________。半径越大球P的原子轨道是________形的，每个P能级有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。纺锤3PxPyPz增大原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨道，np能级各有____个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有_______个轨道.3571下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。[每个方框代表一个原子轨道]讨论与探究一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同.你能按照这些信息,画出15号元素磷的核外电子排布式吗?成对电子[孤对电子]未成对电子核外电子排布规则:1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。课堂练习用轨道表示式表示出26Fe原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理?哪些违反了洪特规则?(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。42.3.5↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓2.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是:ABCDC↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓3.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量AC结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d54.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr[Ar]3d54s1铜29Cu[Ar]3d104s14s3d24Cr的价电子轨道表示式:划出24Cr的轨道表示式↑洪特规则例子洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr、29Cu请写出29Cu的价电子轨道表示式: