中学燃烧和灭火复习课件

化学组│考点聚焦考点聚焦·人教版考点1燃烧及其条件1．概念：燃烧通常是指________________发生的一种发光、放热的剧烈的________反应。2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________。[注意]物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可。可燃物与氧气氧化氧气(或空气)着火点三燃烧与灭火燃烧燃烧的三个必要条件爆炸促进燃烧的方法氧气一定温度（着火点）可燃物缺一不可①增大氧气的浓度②增大与氧气的接触面积可燃物、有限的空间、剧烈燃烧灭火①移走可燃物②隔绝氧气③降低温度到着火点以下必具其一破坏燃烧条件之一燃烧引起的│考点聚焦·人教版考点2灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。(2)隔绝______________。(3)使温度降到________以下。[注意]①降低温度和降低着火点不同。着火点是指物质燃烧所需的最低温度，它是物质本身固有的属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，只能是将温度降到着火点以下。②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏______________就可灭火。氧气(或空气)着火点其中之一不燃烧燃烧红磷着火点240℃不燃烧白磷着火点40℃热水80℃白磷薄铜片温度没有达到着火点没有与氧气接触O2O2燃烧化石燃料及其利用化石燃料煤石油天然气组成碳氢化合物燃烧CO2H2O石油分馏煤干馏COCH4H2等隔绝空气加强热焦炭焦炉气煤焦油能量SO2NOx能源温室效应酸雨化学变化石油分馏石油气、汽油、航煤、柴油、……物理变化大气的主要污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，可吸入颗粒及烟尘产生温室效应的主要气体：二氧化碳三大化石燃料•三大化石燃料是不可再生资源•三大化石燃料都是混合物•三大化石燃料燃烧都会产生污染•工业的粮食是---•工业的血液是---•相对清洁的化石燃料是---•天然气的主要成分是----化学与能源开发常见能源新能源化学电池煤石油天然气氢能源太阳能风能地热能潮汐能优点解决的问题资源丰富放热多无污染廉价制取方法贮存运输特点：体积小、电容量大、移动方便举例：干电池、锂电池、蓄电池、氢氧燃料电池等原理：化学能转化为电能大自然中的二氧化碳循环性质实验室制法动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧、森林砍伐等产生途径消耗途径植物光合作用、水和矿物质的溶解物理性质无色、无味、气体、密度比空气大、能溶于水。化学性质与水反应：CO2+H2O=H2CO3与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O药品：大理石或石灰石、稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置：固-液反应不需加热收集方法：向上排空气法检验方法：验满方法：实验步骤：查、装、收、验。不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸高温与碳反应：C+CO22CO高温用途通入澄清石灰水燃着的木条放瓶口天然气，沼气，瓦斯气燃烧的反应方程式•CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O化石燃料燃烧对环境的影响•充分燃烧会产生温室效应的主要气体之一：不充分燃烧会产生有害气体：8•证明空气存在的方法：•1空集气瓶在盛满水的的水槽中侧立，有气泡冒出。•2把杯子倒扣在水中，然后把杯子歪一下，可以看到有气泡从杯子中冒出来，证明空气是存在的。3把杯子倒扣在水中，水无法进入杯子，就证明杯子中的空气存在，有空气的情况下，水无法进入杯子中。4如将海绵放入水中挤压能冒出气泡来证明空气的存在，5用饮料瓶在水槽中装水看到冒出气泡证明空气的存在，改善空气质量的的办法1、减少化石燃料的燃烧（如煤、石油，天然气），2、使用清洁能源3、植树造林，建立城市绿化带，优化空气4、开发新能源（如太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等）9•（2）燃料燃烧不充分既浪费资源，又污染空气•以免浪费资源，•又污染空气。11•作用：使其温度达到着火点•关闭阀门的原理：隔离可燃物•铁锈蚀的条件：氧气和水共同作用•硝酸钾属复合肥KNO3（含两种营养元素K、N）12任选一个即可•从灭火原理的角度选择的分类标准指的是：①移走可燃物•②隔绝氧气•③降低温度到着火点以下下列三个任选一•标准：移走可燃物事例①⑥•标准：隔绝氧气事例②③④•标准：降低温度到着火点以下事例②⑤14、•最清洁的能源：氢气•甲烷的化学式：CH4（化学式最简单的有机物）•苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O规律：碱+非金属氧化物==盐+水15•目的：排尽管道中的空气，防止发生爆炸事故•措施：关闭阀门•开窗通风•一定严禁烟火或产生电火花（不得开电灯，开换气扇，打手机）17•分析•镁粉和铜粉中只有---与盐酸起反应，所以（从表中可以看出）最终剩余的固体是---克•消耗镁粉有—次，----，----，----，-----，•所以共消耗镁粉-----克•解:（1）随机所取的镁粉和铜粉混合物的质量是----克（2）•从表中可以看出-----克镁粉恰好与----克稀硫酸完全反应。•溶液是均一稳定的混合物，同一瓶稀硫酸中，取溶液一杯，半杯，一毫升，五毫升。。。。。它们的质量分数一样吗？(2)设第一次消耗的纯硫酸的质量为X•Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（镁和稀硫酸）•2498（8.6--）克X所用硫酸溶液的质量分数==.100%==(3)•分析:一般计算溶液质量的关系式•反应前加入的物质质量的总和—沉淀---气体---不溶性固体---不同类杂质等•我们还应算出？-----的质量•用什么作为已知量？（硫酸溶液？镁粉？铜？）这种已知量是多少？这种已知量是多少？•第一次消耗----克•第二次消耗----克•第三次消耗----克•第四次消耗----克•共计：----克•设生成的氢气的质量为Y（3）设生成的氢气的质量为Y•Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（镁和稀硫酸）•242克Y：===：Y==反应后所得溶液的的总质量==-------------+-----------------------=答:（1）（2）（3）