化学课件初中化学计算专题复习

初中化学计算专题复习丰顺县东海中学何婷花计算题类型1、根据化学式的计算2、有关溶液的简单计算3、根据化学方程式的综合计算一、根据化学式的简单计算考查题型:1、计算物质的相对分子质量；2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数3、计算已知物质中某元素的质量（2017.广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。31：20：810%130（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。1：47：3135.4%例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_____（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_____（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_____g0.837.5%6：8：7三、有关溶液的简单计算•题型特点：有关溶液的简单计算中，通常会与溶液配制和溶液稀释的知识相结合。在溶液配制中一般需要计算溶质和溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。•基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数③稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入的溶剂的质量④稀释前后溶液的溶质质量不变（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：（1）应称量___gNaCl，需加水____mL（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应____________________________．（3）取上述溶液10g加水稀释到__g，可得到5%的NaCl溶液．7.542.5继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡30（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：___________(填最简整数比)。（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。1:2390【练习】1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为g。2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A.100gB.200gC.400gD.800g答案：50g×16﹪＝32g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16%x=100g三、根据化学方程式的综合计算•题型特点：在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计算融入根据化学方程式的计算中。在这类计算题中根据“计算数据获取的方式不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析式、表格数据式、图解实验式等等。但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。•在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。若题目给出物质不是纯净物时，可通过题目信息寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含纯净物的质量•基础知识：有关化学方程式的解题步骤：①解设②写出相关的化学方程式③写出相关物质的质量比和已知量未知量④列出比例式并计算结果⑤简明地写出答案【例题】1.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。解：设生成氧化钙的质量为X。CaCO3===CaO＋CO2↑10056200gxx/56＝200g/100解得x＝112g答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。•此题属于文字叙述式的综合计算题，解答时需先写出反应的化学反应方程式，然后明确已知量和未知量，最后代入化学反应方程式进行计算。.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。22.2氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓106111100xy3.0gx/106＝y/111＝3.0g/100解得：x＝3.18g,y＝3.33g则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪氯化钙溶液中溶质的质量分数为:3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪•此题是坐标图像式的综合计算题。解题时需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的含义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数等）；拐点对应的横坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案：(1)4.4(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7344x4.4g73/x＝44/4.4gx＝7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3/100×100%＝7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。•此题为图解实验式的综合计算题。做此类题型时分析图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体的质量或者是沉淀的质量，或是混合物中参加反应的某物质的质量。•某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5答案：(1)9.5(2)解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%•此题为表格数据式的综合计算题。做此类题型时首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成气体或沉淀的质量。）