2014届高三化学第一轮复习18 物质的检验、分离和提纯

第1页物质的检验、分离和提纯2014届高考一轮化学复习课件1、（2013·广东理综）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【】选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D【高考真题回放】（2012·广东理综）下列实验能达到目的的是【】A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是【】A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOC（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是【】操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）2A、42SONa2BaCl3NaNO3AgNO2MgCl2FeClB、NaOH2BaCl3KNOD、32CONa2BaClC、SO4CuBC(2012·海南化学，8)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()。A．BaCl2和(NH4)2SO3B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3A有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)、用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。(2)、取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层显紫色。排除离子存在。(3)、另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。CO32−CO32−、Fe3+Mg2+、Al3+、Fe3+(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明有离子存在，排除SO42−离子存在。(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是。③不能肯定是否存在的离子是。Ba2+Ba2+、I−、NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−K+、Na+、Cl−有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯的一组试剂【】A.溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.高锰酸钾酸性溶液、溴水D.高锰酸钾酸性溶液C1、（2013·山东理综·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是【】实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID【高考真题回放】2、（2013·新课标卷I·13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【】选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D（2012·天津理综）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是【】ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器A(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须最佳(1)不增不增加新的杂质(2)不减不减少被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原四原则“四原则”和“三必须”三必须分离与提纯的原则1原理：利用物质溶解性差异，将固液分离。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台（铁圈）一帖，二低，三靠一、过滤“一帖，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上滤纸边缘略低于漏斗边缘漏斗内液面略低于滤纸边缘二低烧杯嘴要靠在玻璃棒上玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上漏斗口靠在承接滤液的烧杯内壁上三靠过滤出来的沉淀一定要洗涤！1．洗涤沉淀的一般方法向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。（不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸！）2．判断沉淀是否洗涤干净的方法向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净的方法：在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。1原理：利用各组分的溶解度随温度变化的差异，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3结晶方法：蒸发结晶冷却结晶二结晶蒸发操作中的主要事项:1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。2主要仪器：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同分液：分离互不相溶的液体（且密度不同）分液漏斗（试管）3适用范围：三萃取与分液萃取和分液(1)检漏;(2)装液;(3)振荡;(4)静置;(5)分液;实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈。实验步骤：萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精A只有①B①和②C①和③D①②③B蒸馏是分离液态混合物的另一种常见的方法3主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，牛角管分离沸点相差较大的液体混合物四蒸馏沸石防止爆沸温度计水银球与支管口相平液体占烧瓶容量的1/3～1/2冷却水下口进,上口出,保证冷凝回流的效果垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管蒸馏装置锥形瓶1．“固＋固”混合物的分离(提纯)固＋固加热升华法例如：NaCl和I2的分离分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜加水结晶法互溶例如：KNO3和NaCl的分离过滤法不互溶例如：粗盐提纯其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离2．“固＋液”混合物的分离(提纯)固＋液互溶萃取法例如：碘水中提取单质碘蒸发例如：从食盐水中制得食盐蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来3．“液＋液”混合物的分离(提纯)液＋液互溶——蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离不互溶——分液法例如：CCl4和水的分离4．“气＋气”混合物的分离(提纯)气＋气洗气法例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶其他法例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO5．含杂质的胶体的分离(提纯)渗析法：用半透膜除去胶体中混有的小分子或离子等杂质。1．判断正误(1)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl()(2012·广东理综，9D)(2)用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢()(2010·上海，8D)(3)KNO3晶体中的NaCl，蒸馏水，结晶()(2010·上海，15C)(4)C2H5OH中的CH3COOH，加足量CaO，蒸馏()(2010·上海，15D)××√√(5)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中()(2009·浙江理综，13C)(6)在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液()(2009·天津理综，3D)××【课堂练习】下列除杂质的方法不可行的是()。A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3A