[名校联盟]浙江省温州市第十一中学高一化学《二氧化硫的性质和作用》课件

二氧化硫的性质和作用•1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。颜色和状态气味强烈的刺激性气味,有毒密度溶解性沸点无色气体比空气重容易液化易溶于水和空气的相对平均分子量对比沸点为-10度1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。观察已制的ＳO2气体·一、物理性质课堂习题1常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HClSO2Cl2O2二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物思考?能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数)写出SO2和NaOH反应的化学方程式。课堂习题2课堂习题3写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:练习２写出反应方程式：2、SO2与水反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3(亚硫酸)观察到什么实验现象?+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6结论！思考?H2SSSO2SO3现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl实验:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。3.SO2的还原性课堂习题4２SO2+O2△催化剂2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）写出SO2与O2Ｃl２Br2的反应4.SO2的漂白性实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后溶液变回红色漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。Cl2，Na2O2，O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？⒊用途⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：四、二氧化硫对环境的污染１、酸雨的形成方式2:SO2→H2SO3→Ｈ2SO4方式1书写两种方式形成酸雨的化学方程式。(1)直接污染大气2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？结束2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧3、来源SO2主要来源于哪里？黑雨1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种极端情况。黑雪无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空，它随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神”的灾难。4月22日世界地球日6月5日世界环境日保护环境一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.SO2+H2OH2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4五、酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。练习1.通常情况SO2是一种____色有_____气味_____毒的____，它溶于水后生成_____。在同条件下，生成的____又易分解为____和____，这样的反应叫做______。2.SO2中硫元素的化合价是____，在发生化学反应时，SO2既可作为_______，也可作为________。3.潮湿的氯气有漂白作用，是由于_____，SO2能使品红褪色，是由于__________________。+4氧化剂还原剂HClO与有色物质结合成无色物质可逆反应无刺激性有气体H2SO3H2SO3H2OSO2课堂习题1下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD课堂习题2二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D