高一化学试卷

1．下列说法正确的是A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质2．与0.2molH2O所含氢原子数相同的是A．0.4molHNO3B．0.1molH3PO4C．3.01×1023H2SO4D．0.3molH2SO43，造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的氯气，有关反应式为：Cl2+NaHSO3+H2O＝NaHSO4+2HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．2∶3B．1∶1C．2∶1D．1∶24，根据下列反应：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞B＞A＞DD.B＞A＞C＞D5，下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O与H2OB．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2,6．在同温同压下，质量为mg的A气体和质量为ng的B气体所含的分子数相同。下列说法错误的是A．A和B的摩尔质量之比为n:mB．同温同压下，同体积A和B的质量之比为m:nC．同温同压下，等质量A和B的体积之比为n:mD．同温同压下，A和B的密度之比为m:n7．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸8，由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g·L－1，则混合气体中CH4和CO的物质的量之比约为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．7∶89．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）。A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO2）10、下列离子方程式正确的是（）。A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑11．下列说法正确的是（）。A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）。A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D．A和M原子的电子总数之和可能为1113．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）。A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤14．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（）。A、C60是一种新型的共价化合物B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720D、C60和石墨都是碳元素的不同单质15．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢（）。A、73gB、×36.5gC、3×36.5gD、×36.5g16．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（）。A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二.21．（6分）填写合适的物质：⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是⑵在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是⑶HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序22.（8分）3KClO和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（2ClO）等物质，其变化可表示为：HClKClO423（浓）=OHClClOKCl222222（已知反应中每摩尔3KClO得到mole1）（1）HCl在反应中表现出来的性质是（填写选择出的编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生21.0molCl，则转移的电子的物质的量为。（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（2ClO）消毒自来水。用2ClO消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且2ClO不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。2Cl及2ClO消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是Cl：ClCl22；ClClO2（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时，2Cl和2ClO得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，2Cl与2ClO的物质的量之比为，2Cl的质量是2ClO质量的（保留两位小数）倍。23，.（10分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：①（）33FeH（）②（）+（）=OHCOOCH23（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：①4242BaSOSOBa②22332322COOHCOOCHCOOHCHCO（3）写出下列反应的离子方程式：①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：24．（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。25.（14分）下图表示A~D及NaOH五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。（1）试推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）（10分）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）AB：，NaOHB：，DA：，NaOHA：，CNaOH：，一、选择题（共48分）12345678DADCAAAD910111213141516DBABAABC二.21．（6分）⑴Mg(OH)2、CaCO3（2分）⑵Ag2S（2分）⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）22.（8分）（1）②（2）mol2.0（3）2:5（4）63.2（每空1分，共4分）23.（10分）（1）①3)(OHFe；OH23②COOHCH3；OH（每个离子方程式1分，共2分）（2）①NaClBaSOSONaBaCl24422②22333222COOHCOONaCHCOOHCHCONa（其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分）（3）①422242)(2BaSOOHMgOHBaSOMg②OHCuHOHCu22222)(（每个离子方程式1分，共2分）（4）24)(2OHCuCuSONaOH42SONa或分电子转移情况分化学方程式21（共4分）24．（14分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（1）97mL（2分），（2）偏高（1分）【方案一】（1）①EDG（2分）②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）③ACD（2分）（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）②V1-V2（2分）25.（14分）（1）22ONa；Na；NaCl；32CONa（2）2222ONaONa点燃22222HNaOHOHNa232222222OCONaCOONa2222422ONaOHOHONaOHNaClONaClClNaOH222