2018-2019学年江苏省扬州中学高二下学期期中考试化学(含答案)

江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷1江苏省扬州中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷说明：1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2、下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．浓的硫化钠溶液有臭味D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋4、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－15、下列有关说法正确的是A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0下列有关说法不正确．．．的是A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷2pHB．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小7、下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．高温比常温有利于NH3的合成B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深D．氯水宜保存在低温、避光条件下8、下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应9、“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10、下列说法正确的是A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀B．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COO－）减小C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH0能自发进行，其原因是ΔS0D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)容器的体积，平衡不移动二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、常温下，有100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下左图所示，则：A．x为强酸，y为弱酸B．随着稀释的进行，y的电离程度减小C．稀释前x、y的物质的量浓度相等D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷3yx1.52.523V/mL1002504005507008501000NaCN13579112040V(盐酸)/mLpH①②③CH3COONa10④3012、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如上右图所示。下列说法不正确．．．的是A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0B．在D点时v（正）＜v（逆）C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动13、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性14、常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN—)+c(HCN)=2c(Cl—)C．点②所示溶液中：c(Na+)c(Cl—)c(CH3COO—)c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10mol·L-115、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2S0T/KT1c(NO2)/mol·L-10.2江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷4Ⅰ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211A．该反应的ΔH0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%第II卷（非选择题，共80分）16、(12分)300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：（1）反应0~2minZ的平均速率v(Z)=▲（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是▲A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍B．容器内压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是▲（任写一种）。（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝▲（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向▲（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比▲（填“增大”、“减小”或“不变”）17．(12分)H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题：(1)20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+c(C2O2－4)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。①H2C2O4的电离方程式为▲。②为获得尽可能纯的NaHC2O4，pH应控制在▲左右。③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为▲。④pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为▲。(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：化学式H2CO3H2C2O4江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷5平衡常数Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5①常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH▲0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）②pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O2－4)：c(HC2O－4)=▲。18、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着▲。滴定终点的现象是▲。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是▲(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为▲mL。开始结束（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)▲19、（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因▲、▲。（2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1江苏扬州中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试卷6③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝▲。（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为▲，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度▲（选填“增大”、“减小”或“不变