2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

1北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）2018.5.8理科综合(化学部分)6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光7.下列有关物质的用途不正确．．．的是A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是A.原子半径：TeSB.单质的氧化性：TeSC.最高正价：TeSD.气态氢化物稳定性：H2TeH2S9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确．．．的是X(C2H6O2)Y(C9H8O4)Z[(C4H6O2)n]M2A.M在体内能缓慢发生水解反应B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S812.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3--+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解CH3CH=CHCOOH—n325.（17分）合成药物中间体M的流程如下。已知：（1）A的名称是________。（2）B中含有的官能团是________。（3）D的结构简式是________。（4）反应①的化学方程式是________。（5）反应②的反应类型是________。（6）反应③的试剂和条件是________。（7）由K生成L反应的化学方程式是________（8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ____________，中间产物Ⅱ____________。426.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1）Br2的电子式是______。（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。ⅰ.Br2+H2OHBr+HBrO；ⅱ.；ⅲ.3LiBrO+CO(NH2)2=3LiBr+。尿素（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。硫脲产品合成除杂尿素冷水Li2CO3Br2527.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）①采用20%硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中SS含量的关系是。②废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。③滤渣A的主要成分有SS和。（2）根据表中数据，回答下列问题。①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mole-。628.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。①石墨电极上的电极反应式是。②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管I中析出白色晶体”的原因是。（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验①盐桥的作用是。②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。II.KOH作电解质（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），没有沉淀产生。①铁电极上OH-能够放电的原因是。②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。③某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。7北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）2018.5.8理科综合(化学部分)答案6.C7.D8.A9.C10.D11.C12.B25.（17分）（1）乙酸（2）氯原子羧基（3）HOOCCH2COOH（4）（5）氧化（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热（7）（8）26.（13分）（1）（2）ii.Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑iii.CO2↑+N2↑+2H2O（3）①3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑②少量多次交替加入Br2和Li2CO3③可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO(NH2)2BaCO3827.（12分）（1）①处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多②加硫酸前，静置5~6小时③CaSO4（2）①Fe2++S2－=FeS②水解平衡：S2－+H2OHS－+OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成（3）5×10-428.（16分）（1）①2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑）②试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀③试管i中存在溶解平衡：KCl（s）K+(aq)+Cl－(aq)，滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体（2）①阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成②本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+（3）①c(OH－)增大，反应速率加快（更容易放电）②Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O③生成红褐色沉淀和无色气体