2016年湖南省郴州市中考化学试卷

第1页（共9页）2016年湖南省郴州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列成语中，涉及有化学变化的是（）A．滴水成冰B．火烧连营C．大海捞针D．刻舟求剑2．（2分）小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气3．（2分）分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（）A．硫﹣单质B．纯碱﹣碱C．酒精﹣有机化合物D．生石灰﹣氧化物4．（2分）漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．0C．+1D．+55．（2分）科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰6．（2分）下列做法符合环境保护要求的是（）A．回收废旧金属B．大量使用一次性塑料制品C．随意排放工业废水和生活污水D．实验室废物不经处理随意丢弃7．（2分）以下实验操作正确的是（）A．加入块状固体B．加热液体第2页（共9页）C．读取液体体积D．稀释浓硫酸8．（2分）下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C．吹灭烛火：降低着火点D．电器着火：用水浇灭9．（2分）用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.410．（2分）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）A．一个镁原子的质量是24.31gB．镁原子有12个质子C．镁原子在化学反应中易失去2个电子D．镁元素在化合物中显正价11．（2分）现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X12．（2分）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液第3页（共9页）B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的13．（2分）下列反应属于复分解反应的是（）A．C+O2CO2B．CO+CuOCu+CO2C．2H2O2H2↑+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O14．（2分）合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）A．KNO3是一种复合肥B．农作物缺氮会引起叶子发黄C．玉米倒伏是因为缺磷D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉15．（2分）青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（）A．日常饮食不要偏食B．用甲醛浸泡海鲜C．食盐加碘可防贫血D．霉变食物洗净后食用16．（2分）学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应17．（2分）下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡18．（2分）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）第4页（共9页）A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl19．（2分）如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量20．（2分）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）21．（5分）用化学符号表示：（1）2个铝原子；（2）铵根离子；（3）﹣2价的硫元素（4）氯化亚铁；第5页（共9页）（5）干冰．22．（5分）选用下列物质的序号填空：①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是（5）炼铁时做还原剂的是．23．（5分）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是．24．（5分）如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.6336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是．（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g．（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）．三、解答题（共7小题，满分50分）第6页（共9页）25．（7分）生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．26．（8分）有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．27．（7分）如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是．第7页（共9页）（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是．28．（8分）某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】（1）实验1的目的是验证（填化学原理）；（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式。（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有或。【实验验证】①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含；②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。29．（4分）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：（1）x＝；（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）30．（6分）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）第8页（共9页）31．（10分）铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．根据以上实验．他们推断出：x＝，y＝；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O他们分析推断：①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是；③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：．第9页（共9页）2016年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．B；2．D；3．B；4．C；5．C；6．A；7．D；8．B；9．C；10．A；11．C；12．B；13．D；14．C；15．A；16．D；17．B；18．D；19．C；20．A；二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）21．2Al；NH4+；；FeCl2；CO2；22．④；①；③；⑤；②；23．；Cl2；Al；三；氧化铝；24．KNO3；36.0g；68；AC；B；三、解答题（共7小题，满分50分）25．D；水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；微量；26．硫酸铵；铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；氯化钡；碳酸钠；硫酸钠；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；3；27．酒精灯；BE；A；盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；C；H2+CuOCu+H2O；28．NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；碳酸钠；氢氧化钙；碳酸钠；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；29．5；4：5；24.2%；30．稀盐酸；31．导电；2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；小明；a＜b＜a；可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2