化学计量在实验中的应用

第一章第二节一打＝１２支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体学校人数班集体你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量——表示微观粒子集合多少的一个物理量——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)例题▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol－１）物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的氧原子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×1023练习：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×1024练习：５、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BＣ７、下面叙述是否正确（１）摩尔是七个物理量之一（２）摩尔是物质的数量单位(３)1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒练习：物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。９、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2８、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字2、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）1、2.107×102４个铁原子的物质的量是.3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为.复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）３.5mol０.75mol０.25×４×NA１.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同ＣＤ知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质启示假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．符号：Ｍ单位：g／molg·mol－１▲m＝n·Ｍ质量(m)×Ｍ÷Ｍ物质的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式知识回顾Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol质量之比１２g３２g４４g质量之比４g３２g３６g（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol练习：（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g4、3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）0.05mol0.85g５、96g氧气中含有（）个Ｏ１.806×10246、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。1010NAN,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是.32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gR(H2O)=18（１）M(H2O)=18g/mol▲１mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致试试看：1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.2、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是96（）4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4√复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。5∶43、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A、6gH2B、0.5molCO2C、1.20４×1024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）AAED问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况）Ｖm＝２２.4Ｌ／molＶ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下NO2的体积约是22.4L解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积与分子种类无关√标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？练习11.2L1.5mol例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）作业：（做在作业本上）1、素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液态18.01.0H2SO498.01.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)思考：怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］m［ＮaＯＨ（aq）］＝m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％＝