分析化学作业

1第一部分作业一、填空题1、定性分析的任务是，定量分析的任务是。2、准确度是指与之间的符合程度，精密度是指与之间的符合程度。测定结果的准确度，则精密度；而精密度，准确度。3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，ntsx，式中μ为，x为，t为，s为，n为。4、下列数据各为几位有效数字：0.010，0.1%，6.02×1023，pH=10.25。5、分析化学按照分析时所需试样用量分为分析、分析、分析；按照被测物种类分为和；按分析原理和所用仪器不同分为和。二、判断题1、滴定终点就是化学计量点。（）2、标准溶液是已知准确浓度的溶液。（）3、用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。（）4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。（）5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。（）三、计算题1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s和置信概率为99%时的置信区间。3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL-1，(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L0.1mol·L-1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na2CO30.1582g，用该盐酸滴定用去29.38mL，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？4、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L-1，求其T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)。如果称取试样0.2118g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中含铁量，分别以(Fe)、(Fe2O3)表示之。2酸碱滴定分析作业一、选择题1.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=5.010-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：（）A.9.8B.10.7C.7.7D.4.72.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=5.010-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：（）A.4.7B.10.7C.7.7D.9.83.用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3。用0.01molL-1HCl滴定0.01molL-1NaOH时的pH突跃范围是：（）A.8.7-5.3B.7.7-4.3C.9.7-5.3D.9.7-4.34.用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NH3H2O(pKb=4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1某一元碱(pKb=3.7)的pH突跃范围是：（）A.7.3-4.3B.6.3-4.3C.6.3-3.3D.7.3-3.35.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C.Ka=K(HIn)D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内6.用0.2molL-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：（）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红7.下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A.NaAc(Ka=1.810-5)B.HCN(Ka=6.210-10)C.HAc(Ka=1.810-5)D.NaCN(Ka=6.210-10)8.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2gmol-1，用它标定0.1molL-1的NaOH溶液（20-30mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。（）A.0.25gB.0.05gC.0.5gD.0.1g.9.某酸碱指示剂的KHIN=1.010-5，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4.0-5.0B.5.0-6.0C.4.0-6.0D.3.0-5.010.用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HCOOH溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂是（）A.甲基橙(pKa=3.4)B.中性红(pKa=7.4)C.酚酞(pKa=9.1)D.甲基红(pKa=5.0)11.11、0.10molL-1的NH3H2O(pKb=4.74)溶液的pH是（）3A.2.87B.10.13C.11.13D.12.1312.下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（）A.0.1molL-1(CH2)6N4(Kb=1.410-9)B.0.1molL-1H3BO3(Ka=5.710-10)C.0.1molL-1CH2ClCOOH(Ka=1.410-3)D.0.1molL-1C6H5NH2(Kb=4.610-10)13.下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定（）A.苯酚(Ka=1.110-10)B.(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.810-5)C.(NH4)ClD.C6H5NH2HCl(C6H5NH2的Kb=4.610-10)E.邻苯二甲酸氢钾Ka2=2.910-514.已知柠檬酸的pKa1pKa3分别为3.13，4.76，6.40，则pKb1为（）A.10.87B.9.24C.7.60D.3.1315.下列情况对结果产生正误差的是（）A.用盐酸标准溶液测定纯碱时，滴定管内壁挂有液滴B.用硼砂标定盐酸溶液时，所用硼砂失水了C.标定某溶液的基准物质吸潮了（直接法标定）D.用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂16.下列情况对结果产生负误差的是（）A.用硼砂标定HCl溶液时滴定速度快，且立即读数B.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时用酚酞为指示剂C.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，用甲基红为指示剂D.测定某试样时，所称的式样吸潮了。17.下列试剂（均为GR级）可用来直接配置标准溶液的有（）A.H2SO4B.Na2C2O4C.NaOHD.邻苯二甲氢钾二、填空题1.用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为溶液，甲基橙称为，该滴定化学计量点的pH值等于，滴定终点的pH范围为，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为。2.酸碱滴定曲线是以溶液值变化为特征的。酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填大或小）。酸碱的强度愈大，则滴定突跃范围愈（填大或小）。3.某酸碱指示剂的pK(HIn)=10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为。4.写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：4。三、判断题1.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为n(HCl):n(Na2CO3)=1:2（）2.由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。（）3.甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为:n(NaOH):n(酸)=1:3。（）4.OH-的共轭酸是H3O+（）5.强酸滴定弱酸时，滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。（）四、计算题：1.用0.10molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？计算化学计量点的pH，应选哪个指示剂？(Ka1=5.610-2,Ka2=5.110-5)2.测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471g,加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00mL,0.1015molL-1HCl吸收，然后再用0.1022molL-1NaOH返滴过量的HCl，用去11.69mL，计算样品中氮的质量分数。M(N)=14.01gmol-1.3.已知试样中含有Na2CO3,NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527g，用0.109molL-1HCl滴定，需15.7mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8mL，问混合物中Na2CO3,NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3)=105.99gmol-1，M(NaHCO3)=84.01gmol-14.称取混合碱样0.9467克，加酚酞指示剂，用0.2785molL-1HCl溶液滴定至终点耗去HCl溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂滴定至终点，又耗去HCl溶液23.55mL，求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3)=105.99gmol-1，M(NaHCO3)=84.01gmol-1M(NaOH)=40.00gmol-15.将12.0010-3molNaHCO3和8.0010-3molNaOH溶解于水后，定量转移于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。移取该溶液50.00mL，以酚酞为指示剂，用0.1000molL-1HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积为多少毫升？继续加入甲基橙为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升。5配位滴定分析作业一、选择题1.EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'(MIn)（）A.K'(MY)B.≈K'(MY)C.K'(MY)D.≥1082.有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：（）A.pH值愈大，酸效应系数愈大。B.酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。3.在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取的最简便方法是：（）A.氧化还原掩蔽法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.离子交换法4.用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是：（）A.游离指示剂B.EDTA与金属离子配合物的颜色C.指示剂与被测离子配合物的颜色D.A和B的颜色5.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物稳定常数越大，则滴定允许的pH值（）A.越高B.不要求C.中性D.越低6.EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50mL。（）A.量筒B.移液管C.烧杯D.容量瓶7.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将（）A.在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B.指示剂被封闭C.EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用8.用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（）A.Ag+B.Ca2+C.Cr3+D.Al3+9.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+，需要溶液的pH=10，用以调节酸度的缓冲液应选（）A.一氯乙酸溶液B.NH3-NH4Cl缓冲液C.H3PO4-NaH2PO4缓冲液D.HAc-NaAc缓冲液10.当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。当c(M)=0.1c(N)时，要准确滴定M，则要求lgK(MY)-lgK(NY)的值为：（）A.≧4B.≧6C.≧5D.≧76二、填空题1.配位滴定中，由于的存在使参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。酸度越大，EDTA的有效浓度[Y4-]越(填大或小)，酸效应系数越(填大或小)，配合物的稳定性越(填好或差)。2.EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'(MY)随溶液的酸度而改变，酸度越大，K'(MY)越，配合物越（稳定与不稳定），滴定的pM突跃越（大或小）。3.用EDTA标准溶液滴定0.01molL-1Mg2+溶液(lgK(MY)=8.69)，pH=5,lgY(H)=6.45，则此时，lgK'(MY)=，此滴定不能直接准确进行，其理由是。4.EDTA配位滴定中化学计量点附近是发生突跃，影响突跃范围大小的主要因素和。5.配位滴定通常在中进行，以保持整个滴定过程中溶液的恒定。6.在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸，其可简写为