高中化学必修1化学方程式大全修

高中化学必修1化学方程式大全一、氯、溴、碘•1．氯碱工业的反应原理：•化学方程式：•离子方程式：•实验室制氯气的反应原理：•化学方程式：•离子方程式：•2．钠在氯气中燃烧：•铁丝在氯气中燃烧：•铜在氯气中燃烧：•氢气在氯气中安静燃烧：•3．氯气与水的反应：•化学方程式：•离子方程式：•新制氯水存放在棕色瓶的原因：•化学方程式：•新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程。向新制氯水中滴入FeCl2，现象。•4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：•化学方程式：•5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：•化学方程式：•离子方程式：•6．漂白粉用于消毒的原理：•化学方程式：•漂白粉失效原因：•化学方程式：•7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：•化学方程式：•离子方程式：•8．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：•化学方程式：•离子方程式：•溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：•化学方程式：•离子方程式：•9．用硝酸银溶液检验Cl—（以NaCl为例）•化学方程式：•离子方程式：二、钠•1．钠投入水中，现象：•化学方程式：•离子方程式：•2．刚切开的钠的断面很快变暗：•化学方程式：•3．钠在空气中燃烧：•化学方程式：•4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：•化学方程式：•离子方程式：•往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：•化学方程式：•离子方程式：•5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：•化学方程式：•离子方程式：•除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：•化学方程式：•6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：•化学方程式：•离子方程式：•7．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：•化学方程式：•离子方程式：•8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体：•化学方程式：•离子方程式：•9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：•化学方程式：•离子方程式：•氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：•化学方程式：•离子方程式：•10．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体：•化学方程式：•离子方程式：•往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体：•化学方程式：•离子方程式：•11．少量碳酸钠与足量盐酸反应：•化学方程式：•离子方程式：•少量盐酸与过量碳酸钠反应：•化学方程式：•离子方程式：三、镁、铝•1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：•化学方程式：•离子方程式：•2．氢氧化镁溶于盐酸：•化学方程式：•离子方程式：•3．镁条在氧气中燃烧：•化学方程式：•4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：•化学方程式：•5．镁条在氮气中燃烧：•化学方程式：•6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。（两个反应）•化学方程式：•离子方程式：•7．制备氢氧化铝：•（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水：•化学方程式：•离子方程式：•由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？••（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2：•化学方程式：•离子方程式：•由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2+H2O，不用强酸，为什么？•8．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)•化学方程式：•离子方程式：•9．表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸(两个反应)•化学方程式：•离子方程式：•10．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：•化学方程式：•以铝粉和四氧化三铁为铝热剂进行铝热反应：•化学方程式：•11．工业上用电解法制取钠、镁、铝：•化学方程式：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温8Al+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3高温四、铁、铜•1．高炉炼铁之铁矿石的还原：•化学方程式：•高炉炼铁之炉渣的形成：•化学方程式：•2．湿法炼铜：•化学方程式：•离子方程式：•3．少量铁粉溶于氯化铁溶液中（配制FeCl2溶液时要加铁粉）：•化学方程式：•离子方程式：•4．制作印刷电路板（FeCl3溶液与铜）：•化学方程式：•离子方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+•5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：•化学方程式：•离子方程式：•6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。•4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3•7．Fe2+的检验•（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅速，最后为色。•化学方程式•（2）先滴加溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。•离子方程式。2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NaOH白色灰绿色红褐色新制氯水血红KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3•8．Fe3+的检验：•（1）滴加溶液，溶液变色。•离子方程式。•（2）滴加溶液，产生色沉淀。•离子方程式。•9．Fe2+、Fe3+的鉴别：•（1）观察法：Fe2+盐溶液呈，Fe3+盐溶液呈•（2）KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈者是Fe3+溶液，者是Fe2+溶液。•（3）碱液法：分别加入碱液（氨水也可），是Fe3+，•是Fe2+溶液。KSCN血红Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3NaOH红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3浅绿色黄色血红色不变色产生红褐色沉淀产生白色沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色五、硅•1．硅酸钠溶液暴露在空气中变质•化学方程式：•离子方程式：•2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放•化学方程式：•离子方程式：•3．工业制高纯硅•（1）粗硅的制备：化学方程式：••（2）粗硅的提纯：化学方程式：（了解）Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OSiO2+2CSi+2CO↑高温高温硅提纯：Si+2Cl2SiCl4（液态）SiCl4+2H2Si+4HCl高温高温高温高温