第二单元 生产生活中的含氮化合物

五、硝酸1、硝酸的物理性质无色、有挥发性的液体；能与水以任意比互溶；久置的浓硝酸常因溶有分解生成的NO2而显黄色。2、硝酸的化学性质（1）酸的通性（2）不稳定性硝酸泄漏4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O△保存：棕色试剂瓶（或光照）请给下列现象作出合理的解释：(1)工业盐酸常呈黄色(2)久置的浓硝酸常呈黄色(3)长期露置在空气中的KI溶液黄色(4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊(5)久置的绿矾会变黄练习题（3）强氧化性①与金属反应a、常温下浓硝酸使Fe、Al发生钝化；b、与绝大多数金属（包括Cu、Ag等不活泼金属）反应。但不生成H2。Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)待反应停止后，再加入少量25%稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O练习题练习题Ag也能像Cu一样与硝酸反应，试写出Ag分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式。向稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉溶解，生成黄色溶液，同时生成无色气体，该无色气体与空气接触后变红棕色。反应完后，再向溶液中加入铁粉，又有一部分铁粉溶解，但无气体生成了。请用化学方程式解释以上现象。②与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2OC与浓硝酸反应：S与浓硝酸反应：单质与浓硝酸反应，出现的情况依次为a.反应生成相应的硝酸盐b.反应生成最高价含氧酸c.常温下单质呈钝态d.不发生反应符合上述要求的单质组是()A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、AuBD练习题练习题思考：a.SO42-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3?b.FeSO4溶液中滴入稀HNO3会变成黄色，Fe(NO3)2溶液中加稀H2SO4也会变成黄色，为什么？还原性化合物主要有：Fe2+、SO32-、S2-、SO2、I-、Br-、FeO等等③与还原性化合物反应性质：王水能使金、铂溶解组成：浓HNO3与浓HCl体积比1:3蓝色石蕊试纸上分别滴浓硝酸和稀硝酸，现象如何？王水3、硝酸的工业制法（氨催化氧化法）催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4、硝酸的用途重要的化工原料、制氮肥、制炸药练习题38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标况)，反应中消耗的硝酸的物质的量为（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3molC含ngHNO3的稀HNO3溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2练习题A练习题某单质与过量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所表现的化合价可能是()A.+1B.+2C.+3D.+4BD