2014初三化学溶液题溶液的浓度练习题

20×20第三课题溶液的浓度第一课时基础知识1、溶质的质量分数是与之比，通常用数表示。2、根据硫酸铜溶液颜色（色）的深浅，可以初步判断溶液是还是。3、稀释是向溶液中加入，溶液的质量会，溶液在稀释前后溶质的质量，溶液溶质的质量分数会。4、体积×密度=；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为。如100ml，密度为1.1g\ml的稀盐酸的质量是。5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。基础训练1．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液中溶质20gB．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶420×202．20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（）A．16%B．4%C．20%D．13．溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A．1∶3B．3∶1C．4∶1D．1∶44．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（）A．20%B．10%C．5%D．1%5．无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A．7.1gkB．14.2kgC．71kgD．142kg6．图9―3―2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是g；在℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%能力训练1．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘20×20油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？2．在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。3．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）拓展训练医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图9―3―4所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表9―3―3：物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0小兵同学根据上述信20×20息分析认为此溶液一定不是溶液。第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：（1）；（2）（所用的主要仪器是）；（3）（所用到主要的仪器是）；（4）（所用到主要的仪器是）。2、粗盐的提纯主要步骤有、、、。基础训练1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100L）；③药匙。根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。（2）具体的操作步骤可概括为。（3）本实验量取蒸馏水时应选用mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于）5%。2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是20×20（填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＞”或“＜”）5%。（4）在溶解步骤中需要的仪器有、。（填名称）3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（）A．400g，用托盘天平称量B．400g，用500mL量筒量取C．100g，用量筒量取D．400g，用100mL量筒量取4．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶65．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（）A．托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B．药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C．铁架台、试管、漏斗D．玻璃棒、烧杯、量筒6．传统20×20“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500gB．400gC．200gD．100g7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（）A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶1能力训练1．配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（）A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能确定2．配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是（）A．用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液B．天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡C．溶解时所选用的烧杯壁上有水D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面现有100g质量分20×20数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是（）①蒸发掉溶剂的2/3②蒸发掉50g溶剂③加入10g硝酸钠④加入12.5g硝酸钠A．①③B．②③C．①④D．②④4.蓄电池中电瓶液――稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g・cm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g・cm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为%；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为%；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾g或蒸发掉水g。第三课时1基础过关1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到20×2050g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质是？反应后所得溶液的质量为？（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？2．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。（精确到0.1g）（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是。（4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分20×20数？(Ca-40H-1O-16Cl-35.5C―12)能力训练1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H―1，C―12，O―16，Na―23，Cl―35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）请根据题意回答问题（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是。（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由20×204.8%变为5%。计算：（1）生成氧气的质量（2）电解后剩余水的质量拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g。经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。（提示：H―1，O―16）（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）第三课时2基础训练1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：(Ca-40H-1O-16Cl-35.520×20C―12)（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下：：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量101010101010剩于固体质量9.358.78.057.46.756.75试计算①黄铜中锌的质量分数。所用稀硫酸中溶质的质量分数。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。次数第１次第２次第３次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g30a201515请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少20×20克？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）该稀盐酸的溶质质量分数？（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？（2）反应所得溶液的溶质质量分数？（提示：Na―23，Cl―35.5，N―14O―16）拓展训练1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。（提示：Cu―64S―32Fe―56O―16H--1）求：（1）充分反应过20×20滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。