高一化学必修1《硫和氮的氧化物》课件(人教版)

一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物:硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2硫酸盐：芒硝Na2SO4•10H2O、石膏CaSO4•2H2O2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？－20＋4＋6H2SSSO2SO3FeSH2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4氧化性还原性Fe＋S＝FeS2Cu+S=Cu2SSO2的产生：S+O2=SO2（2）还原性△△点燃硫在氧气中燃烧Na＋S＝Na2S△（1）氧化性：H2＋S＝H2S△（3）与热碱溶液反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反应△SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。二、二氧化硫1.SO2的物理性质试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红实验4－7看90页2、二氧化硫的化学性质（1）SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成亚硫酸H2SO3：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。SO2+H2OH2SO3酸性：H2SO3＞醋酸H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2（少）+Ca(OH)2CaSO3+H2O③SO2与碱反应SO2（少）+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性②与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3(应用：煤用石灰石脱硫)CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染Ca(OH)2+2SO2（多）Ca(HSO3)2NaOH+SO2（多）==NaHSO3加热，又恢复原来的颜色。（2）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白可以用品红鉴别SO2与CO2不能使指示剂褪色几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、Na2O2、O3H2O2、SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2+4SS0+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等SO2中S显+4价，作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4※①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓注意硫化氢气体中毒在溶液中可以看到黄色沉淀、气体直接反应看到产生黄色固体。归中反应SO2的还原性2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:b.与卤素单质(Cl2、Br2、I2)的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr※SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色c.与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色②还原性:※可用酸性KMnO4、溴水等鉴别SO2与CO2SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI碘水褪色小结：鉴别SO2和CO2的方法：1、品红溶液：褪色的是SO2、无明显现象的是CO22、溴水：褪色的是SO2、无明显现象的是CO23、酸性KMnO4溶液：褪色的是SO2、无明显现象的是CO2褪色的是思考：1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？•二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗？当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基本不褪。不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而非漂白性。三、二氧化硫的用途2SO2+O22SO3（常温下液体）熔点为16.8℃，沸点为44.8℃催化剂△SO3+H2O=H2SO4制造硫酸：2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O试一试1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDE2、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液c3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO24.下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA5.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红BB二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）还原性：N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。2NO+O2=2NO21、NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等酸雨pH＜5.6的雨水空气中（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾气净化。固硫方程式S+O2点燃SO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验室制法：