酶制剂的应用与酶产业发展

实验化学高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法；掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。实验原理在稀硫酸溶液中，在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量，其反应式为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1)即显示终点。根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。三、试剂及仪器试剂：Na2C2O4基准物质、H2SO4(1+5)、0.02mol•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1MnSO4溶液。KMnO4H2O2试剂及仪器仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。25C1000mL。四、实验步骤KMnO4溶液浓度的标定准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，加入15mL（1+5）H2SO4，在水浴上加热到75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。实验步骤KMnO4溶液浓度的标定开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。实验步骤H2O2含量的测定用吸量管吸取1.00mL30%H2O2置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00mL该溶液置于250mL锥形瓶中，加60mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。五、注意事项分析天平的正确使用；有色溶液液面的观察与正确读数；滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；自身指示剂终点颜色的观察；水浴锅温度的控制。六、数据处理KMnO4溶液浓度的标定22442244NaCO-1KMnO3NaCOKMnO2(molL)510mcMV4422KMnOKMnOHO-12252HO(gL)25.00cVM的含量H2O2含量的测定天平零点称量前称量后数据IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)相对偏差%平均相对偏差%数据处理用Na2C2O4标定KMnO4溶液4KMnO(mL)V4-1KMnO(molL)c4-1KMnO(molL)c数据IIIIIIH2O2(gL-1)相对偏差%平均相对偏差%数据处理H2O2含量的测定22HO(mL)V4KMnO(mL)V-122HO(gmL)七、思考题KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？配制KMnO4溶液应注意些什么？用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件？配制KMnO4溶液时，过滤后的滤器上沾污的产物是什么？应选用什么物质清洗干净？思考题用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么？H2O2有些什么重要性质，使用时应注意些什么？试分析H2O2与I-和Cl2反应的实质，并分别写出反应式。