选4-第3章-第3节-盐类的水解-第1课时-水解的概念及水解方程式的书写

H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4CH3COOH、HClO、HF、HCNH2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3强酸:弱酸:强碱:弱碱:生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱酸+碱盐+水（中和反应）盐溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaClNH4Cl(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。4酸性碱性中性碱性碱性酸性＞7＜7=7＞7＞7＜7强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其类型间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【规律1】：谁强显谁性，同强显中性c(H+)和c(OH-)的相对大小溶液呈酸、碱性取决于?盐溶液中的溶质大都不能电离出H+或OH-离子，而纯水本身是中性的。为什么将某些盐溶于水却会导致溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等呢？CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_+CH3COOH(弱电解质)CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C(OH-)C(H+)＞溶液显碱性微观分析CH3COONa溶液中:（强碱弱酸盐）NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3.H2O(弱电解质)达到新的平衡时，C(OH-)C(H+)＜溶液显酸性微观分析在NH4Cl溶液中:（强酸弱碱盐）OH－＋Na＋=？H＋＋Cl－=？H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性NaOH(强电解质)HCl(强电解质)1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱常见的弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等【归纳】2.水解实质弱电解质的生成破坏并促进了水的电离3.水解条件①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子②盐必须可溶于水（水的电离平衡正向移动）(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡(2)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱。盐+水酸+碱△H＞0水解中和4.特点5.水解规律6.盐类水解方程式的书写②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“”符号；①先判断盐类组成中是否有弱离子；③一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物(H2CO3、NH3·H2O)也不写分解产物;↑④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;⑤多元弱碱盐的水解，中学阶段水解方程式可一步写。例1：Na2CO3水解的离子方程式第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（这步水解程度非常小，不会放出CO2）例2：Al2(SO4)3的水解方程式Al2(SO4)3＋3H2O2Al(OH)3＋3H2SO41.判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。FeCl3溶液、NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-例：CH3COONa的水解CH3COONaCH3COO_+Na+CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH-1、下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.下列水解的离子方程式书写正确的是（）A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3•H2O+H+D（4）一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”4.特点：（1）（3）△H＞0吸热盐+水酸+碱中和水解（2）显性（3）程度（1）判据有弱才水解谁强显谁性越弱越水解同强显中性5、规律（2）可逆反应，动态平衡6.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A.NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+、H+、OH_C.H+、Cl_、NH4+、OH_D.Cl-、NH4+、OH-、H+B