关于金属的综合应用题的解题方法

关于金属的综合应用题的解题方法练集二中王雪洁学习目标掌握金属的性质及金属活动性顺序表，并能利用其性质和顺序表解决中招“综合应用题”中常见的问题。经典例题分析2012（河南）金属的应用广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图是铝的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通过显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可做导线是由于它具有良好的导电性C（2）某化学小组有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。混合溶液加入锌粉过滤溶液A固体B〖提出问题〗溶液A中的溶质可能有哪些？〖做出猜想〗①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），理由是猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3.【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B,滴加有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）盐酸（或稀硫酸等）（3）右图是工业炼铁示意图。其中焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。赤铁矿焦炭石灰石炼铁高炉（高温）生铁热空气制取COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。H2SO4的质量为：49t×10%＝4.9tFe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.9t98x15298=x=7.6t答：可生产硫酸亚铁铁7.6t。4.9tx152补救训练将一定量的铁粉，加入Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过滤，则滤渣一定有,可能有，滤液一定有，可能有。AgCuFeFe(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2总结归纳化学性质与酸反应与金属盐溶液反应金属活动性顺序1、越靠前的金属，活动性越强。3、排在氢前的金属，才能和酸反应。4、靠前金属，能够把排在它后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。2、活动性相差越大，越容易反应铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温金属综合应用题的解题方法2、化整为零，各个击破。1、基础知识掌握牢固3、多听——多问——多思——多练