高中化学晶体结构复习

一、几种晶体的比较导电性熔、沸点（影响因素）硬度粒子间的作用力原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型构成微粒结构、性质金属晶体晶体熔融水溶液含有的化学键熔化时克服的力阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子离子键分子间作用力共价键金属键较大较小很大较高较低很高差别较大差别较大定有离子键，可能有共价键可能有共价键一定只有共价键金属键分子间力共价键√×易溶物：能导电×××××√√离子键金属键不一定二、晶体类型的判断1、从组成上判断–是否属于“四种原子晶体”？–有无阴、阳离子？(有：离子晶体)–以上皆否定，则多数是分子晶体。2、从性质上判断：–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000℃以上。–熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)3、看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用2、离子晶体：一般地说,阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高比较离子键的强弱MgOMgCl2NaClCsCl[例题]：MgO和MgCl2；NaCl和CsCl的熔、沸点由高到低三、物质熔、沸点高低比较规律1、不同晶体类型的物质：一般：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔沸点差别较大A—组成和结构相似的物质：相对分子质量越大，熔、沸点越高B—氢键使熔、沸点升高如：HIHBrHClC—在同分异构体中：一般地说，支链数越多，熔、沸点越低如：H2OH2S3、分子晶体：如：正戊烷异戊烷新戊烷4、原子晶体：原子半径越小，晶体的熔、沸点越高金刚石石英碳化硅晶体硅[例题]：金刚石、碳化硅、晶体硅、石英的熔、沸点由高到低的顺序为____________________(5)金属晶体:如熔、沸点：NaMgAl金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高(1)氯化钠晶体Na+、Cl-交替占据立方体的顶点而向空间延伸。四．常见的几种晶体结构Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+，６它们所围成的空间几何构型是。正八面体６②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？12(2)氯化铯晶体每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体[复习］：在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个，在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个，８８６(2)氯化铯晶体整个晶体中是否存在单个的分子？(3)二氧化碳晶体每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个CO2在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子有个12范德华力共价键(4)金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元，向空间延伸形成立体网状结构。[回答]:1.构成的最小环状结构中有个碳原子，同一平面上。2.C-C键的夹角为（）3.1mol金刚石中有（）C-C键6不在109°28′2mol(5)二氧化硅晶体SiO2晶体也是一种立体网状结构。每个Si原子与个O原子以共价键形成体，每个O原子与个Si原子相连，实际上是由Si原子和O原子按的比例组成的原子晶体。4正四面1:22[回答]:1.构成的最小环中有个原子2.1molSiO2晶体中有（）Si-O键124mol(6)石墨晶体（混合型晶体）平面层状结构，具有各种晶体的部分特点，如：熔沸点高，硬度小，能导电。[回答]：每一碳环中C原子个数为（）C-C键数为（）23