2019-2020学年交大附中高三上期中考化学试卷

第1页/共9页上海交通大学附属中学2019—2020学年度第一学期高三化学期中试卷相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23一、单项选择题1．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”指的是A．碳原子数B．氢原子数C．碳链位置编号D．某种基团的数目2．下列物质变化只克服一种作用力的是A．NaHSO4固体受热熔化B．NaHCO3固体受热分解C．干冰溶于水D．石墨转化为金刚石3．下列微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：𝐶𝑙1718B．N2的结构式：NNC．氯化铵的电子式：Cl-HNHHH+D．H2O的比例模型：4．氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，则计算式3575.77%+3724.23%=35.48中A．35是35Cl的相对原子质量B．35.48是氯元素的相对原子质量C．35.48是氯元素的近似相对原子质量D．24.23%是35Cl的丰度5．向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是A．有可能产生两种沉淀B．不可能立即出现沉淀C．不可能只有一种沉淀D．有可能变为澄清溶液6．在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)+QkJ(Q0)，改变下列条件，达到新平衡后，c(NO2)/c(N2O4)的比值不发生改变的是A．升温B．向容器中通入Ar气C．向内推活塞D．加入一定量N2O47．不可用于比较F和Cl非金属性的是A．溶液pH值：NaFNaClB．共价键极性：C-FC-ClC．单质氧化性：F2Cl2D．氢化物稳定性：HFHCl第2页/共9页8．对于反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:49．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NAB．100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验Na2O2固体露置在空气中氯水滴入石蕊溶液中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象淡黄色固体最终变为白色固体溶液先变红后褪色白色固体逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色11．关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+QkJ(Q0)，下列说法正确的是A．1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能B．使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响C．用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率D．反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释12．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀13．以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10mLB．当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大第3页/共9页D．做平行实验的目的是为了消除系统误差14．将NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D．反应后，若c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相等15．少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列离子方程式正确的是A．Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+B．Cl2+2I-2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O4Cl-+I2+SO42-+2H+D．Cl2+3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-16．对于实验室制备乙酸乙酯，下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和NaHCO3溶液鉴定右图A试管中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率17．螺[2,2]戊烷的结构简式如右图。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面D．与环丙烷互为同系物18．实验测得0.5mol/LCH3COONa溶液、0.5mol/LCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同19．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液第4页/共9页B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中𝑐(𝐻𝐴)𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐴−)保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同20．某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32－的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是A．一定没有Na+B．一定没有Fe3+C．一定没有SO42-D．一定没有SO32-二、综合分析题（一）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：已知：R、R1、R2为H原子或烃基21．A的俗名是电石气，则A的结构简式为___________________。已知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。22．反应①的化学方程式为______________________________________。23．写出E的结构简式_________________________；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法是_______________________________________________。第5页/共9页24．在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。25．已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为__________。26．以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。（二）砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：27．As原子最外层电子的电子云伸展方向有_____种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是_________（填编号）。A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷28．As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。_____________________________________________________________________。29．298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________（2）平衡时，c(AsO33-)=______________mol/L（用含有x、y的代数式表示）。（3）当反应达到平衡后，下列选项正确的是__________（填序号）。a．v(I-)=2v(AsO33-)b．溶液的pH不再变化c．c(I-)=ymol/Ld．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化（4）tm时，v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）tm时v逆_______tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______________________________________________________________________。第6页/共9页（三）资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色30．SO2水溶液中含S+4的微粒有________________________________________。31．解释NaHSO3溶液显酸性的原因是____________________________。32．实验d的目的是________________________。33．由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____。Ⅰ．探究褪色过程的可逆性甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。34．实验方案合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。结合离子方程式说明其原因是__________________________________________________。35．丙同学利用SO2的还原性设计并完成下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量________（填编号），使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。A．稀硝酸B．氯水C．双氧水（四）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。第7页/共9页36．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________。37．向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH______（填“增大”、“不变”或“减小”）。38．“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________________________。冰晶石的作用是_____________。39．“电解Ⅰ”是电解