【100所名校】2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试(八)试卷(解析版)

好教育云平台名校精编卷第1页（共8页）好教育云平台名校精编卷第2页（共8页）2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试（八）试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B．糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C．C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D．塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH25．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确．．．的是（）A．起始滤液常温下pH﹥7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号好教育云平台名校精编卷第3页（共8页）好教育云平台名校精编卷第4页（共8页）层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（）A．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是（）A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)c(HCOOH)+c(H+)C．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大二、实验题8．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05g·cm－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr＝122)、20mL乙醇(Mr＝46，密度0.79g·cm－3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。(2)粗产品纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。相关数据如下：沸点(℃，1atm)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环己烷—水—乙醇)249212.640～8010078.380.7562.6根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。(4)固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。(5)经精馏得210～213℃馏分7.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。三、综合题9．铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。(4)pH5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃好教育云平台名校精编卷第5页（共8页）好教育云平台名校精编卷第6页（共8页）KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________mol/L。10．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=—35.9kJ·mol-1①水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205.9kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=—41.2kJ·mol-1③二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH4④则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4=_____________kJ·mol-1。（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________。11．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。好教育云平台名校精编卷第7页（共8页）好教育云平台名校精编卷第8页（共8页）（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。12．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑请回答：（1）写出B的官能团的电子式________________________。（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反应类型：