20052006学年第一学期期末考试题

海量资源尽在星星文库：学年第一学期期末考试题高三化学命题人：江苏省白塔中学周正勇测试范围：人教版第三册及无机复习内容本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试用时120分钟。第Ⅰ卷(选择题共72分)可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．新华社2005.12.19电：武汉市江汉区组织工商、质检和卫生等部门，于凌晨出动40多名执法人员，突击查处了汉口火车站一带地下化学猪血作坊。化学猪血添加的化学成分主要有：①“玻璃水”、②过氧化氢、③甲醛、④明矾、⑤淀粉、⑥工业色素⑦工业盐等。其中对人体一定没有危害的组是：A．①②③⑤B．④⑤⑥⑦C．②④⑤⑦D．只有⑤2.下列晶体中,没有一个原子被相邻的四个原子包围，以共价健形成正四面体结构的是：A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．水晶3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是：A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2OD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O4．在下列各说法中，正确的是A．△H0kJ·mol-1表示放热反应，△H0kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5.下列离子方程式正确的是：A.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC.烧碱溶液和过量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2++3H2↑海量资源尽在星星文库：．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合是：①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑥⑦B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥７．含等物质的量苛性钠的溶液，分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系A．Va10VbB．Va＝10VbC．Vb10VaD．Vb10Va8．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是A．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B．Mg条上有气泡产生，溶液中有白色沉淀析出C．Mg作负极，电极反应式为：Mg－2e-+2OH─=Mg(OH)2↓D．Al作负极，电极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)9．Na2O2、CaC2、Mg3N2、CaH2、Al2S3都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是A．都属于氧化还原反应B．Na2O2、CaC2、Al2S3与水反应时水作氧化剂C．CaC2、Mg3N2、Al2S3与水反应属复分解反应D．CaH2与水反应时产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10．已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3—)＋c(OH—)＋c(SO32－)B．c(HSO3—)＋c(SO32－)＝0.1mol·L－1C．c(SO32－)＞c(H2SO3)D．c(Na+)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)11．下列离子方程式不正确的是：A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HC03－+20H－=MgCO3↓+CO32－+2H20B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2OAlMgNaOH(aq)A海量资源尽在星星文库：．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-＝CO2↑+H2O12.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是13．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－D．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—14．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心减压蒸干，称得无水物的质量不可能是A.5.6gB．8.0gC．10.0gD．11.2g15．已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2(b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A．5molB．3molC.b/2molD．5b/3mol16．用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到30g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O17．室温下，将33．6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部反应完，同时收集到一种气体11.2L（标准状况，还原产物只有N02或NO），下列说法正确的是A．原溶液必是浓硝酸，含HNO3物质的量为3．6molB．原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为2．4molC．原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为1．6～2．4molD．原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为2．0mol18．向100mLBaCl2、A1Cl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2S04和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如下图所示，下列判断正确的是A．加入90mLB时，A中的金属离子沉淀完全B．B溶液中c(Na2S04)︰c(NaOH)＝1︰1C．A中A1C13物质的量浓度为0．2mol·L－1，B中Na2SO4物质的量浓度为1mol·L－1D．当溶液中出现NaAl02时，V(B)≥100mL58无色浅红色红色PHD.常温条件下，酚酞的变色范围：B.分散系的分类：10-910-7溶液胶体浊液分散质微粒直径(m)A.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：Al3+Al(OH)3Al(OH)3AlO2-AlO2-34n(OH-)n(Al3+)C.CO2与NaOH溶液反应的产物：Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO31/21n(CO2)n(NaOH)海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、(本题包括2小题，共24分)19．（12分）硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。实验室制备方法如下，并回答相关的问题。（一）实验原理：1．Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑2．Fe2+＋2NH+4＋2SO42-＋6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓（二）仪器和用品托盘天平、药匙、烧杯、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、滤纸、根据实验步骤分析，还缺少必须的仪器、用品有：（三）步骤1、铁屑的洗涤：取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。小火加热约10min后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。其目的是：；加热的作用是。2、硫酸亚铁的制备：往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在50~80℃，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；在该实验中应注意的是：原因是：用少量冰水洗涤晶体，其目的是；3、硫酸亚铁铵的制备：称取一定量的(NH4)2SO4。在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的FeSO4·7H2O。并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动）。放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后，用特殊装置过滤，最后用适量的乙醇洗涤晶体。调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是：。能否将滤液蒸干，为什么。（四）检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是（填化学式）20．（12分）在隔膜法电解食盐水(见图)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为与电源负极相连的电极附近溶液的PH_____（填：升高、下降或不变，）。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，海量资源尽在星星文库：充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_______________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和H2SO4若能，参照上图在方框内试画出装置示意图四、本题包括3小题（共24分）21．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。D与四种元素中的任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：AE（2）D在周期表中位于第周期第族（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是：（用A~E字母表示）（4）A、B、C、D、可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式：（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是：22．（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填：吸热或放热）反应（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是：A．4molA+2molBB．3molC+1molD+lmolBC．3molC+2molDD．1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1．2mol·L-1，则容器的容积V取值范围是：23．（8分）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E含有同一种元素，F~J中含有另外一种相同的元素，其中F是赤铁矿石的主要成分，反应EA+O2的条件未标出。请填