20082009年度湖南师大附中高一化学期中考试试题必修2

海量资源尽在星星文库：年上学期高一期中考试题化学命题人：谭富桃审题人：姜平贵时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的物质不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键2．生成下列化学键，放出热量最多的是A．H－IB．H－BrC．H－ClD．H－F3．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰气化D．KClO3受热分解4．将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是A．方便存放B．方便运输C．提高燃烧效率，减少大气污染D．多赚钱5．下列过程中，有电能转化为化学能的是A．打手机B．光合作用C．电解水D．点燃氢气6．下列图示的装置不属于原电他的是稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4ABCD7．对于可逆反应：2232SOO2SO，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入182O，较长时间后，下列有关说法中正确的是A．18O原子只存在氧气中B．18O原子只存在三氧化硫中C．18O一定不存在二氧化硫中D．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18OCuAlCuAgCuZnCuFe海量资源尽在星星文库：．下列做法，不能使3222CaCO2HClCaClCOHO的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成242mol/LHSO9．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：2ZnAgOZnO2Ag，下列有关说法中不正确的是A．可用稀硝酸做电解质溶液B．可用Zn做负极C．2AgO在正极上发生还原反应D．该反应属于置换反应10．下列条件下的反应，放出2H最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.1243mol/LHSO1020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.133mol/LCHCOOH1020℃DFe0.136mol/LHNO1020℃11．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是A．22CaOHOCa(OH)B．2CCO2COC．42CH2O22COHOD．22NaO22NaO12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2232SOO2SO，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度可提高SO2的转化率D．平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等13．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为2432CH8e10OHCO7HO222O8e4HO8OH下列有关说法中错误的是A．CH4在负极上反应；O2在正极上反应B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱高温点燃△海量资源尽在星星文库：．此电池属于环境友好电池D．此电池中化学能100%转化为电能14．一定条件下，发生可逆反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g).下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D．密闭容器内的压强不发生改变15．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）A．2222H(g)O(g)2HO(l)2222H(g)O(g)2HO(g)B．2211H(g)Cl(g)HCl(g)2222H(g)Cl2HCl(g)C．21C(s)O(g)CO(g)222C(s)O(g)CO(g)D．22S(s)O(g)SO(g)22S(g)O(g)SO(g)16．反应：2AB2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L.S)，则这段时间为A．2SB．2.5SC．5SD．10S第II卷非选择题（有6小题，共52分）17．（10分）质能守恒定律包括______________定律和_____________定律。化学反应中能量变化的主要表现为___________变化。化学反应中当断裂反应物中的化学键所吸收能量小于形成生成物中的化学键所放出能量时，则反应为_______________反应。当反应物中包含的化学能小于生成物中包含的化学能时，则反应为_____________反应。18．（6分）在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25mol/L的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。负极的反应式是_________________________，正极的反应式是__________________________________，通过导线的电子的物质的量_____________mol.19．（10分）向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：223N3H2NH，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了____________mol，NH3的物质量增加了__________mol。（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则2()vN__________mol/(Lmin).（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则2()vH__________mol/(Lmin).（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则3()vNH_________mol/(Lmin).（5）通过上述计算，你有什么发现？___________________________________________。海量资源尽在星星文库：．（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态24c(HSO)1/molL24V(HSO)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________________________________________________。21．（12分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。（2）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。（3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。（4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和2NaW发生置换反应的离子方程式___________________________。22、（6分）已知在25℃51.0110Pa下，1molCO燃烧放出热量283.0kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4.2kJ.（1）30.224m（标准状况）CO在25°、51.0110Pa下燃烧，释放出的热量是多少？（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？海量资源尽在星星文库：．（10分）______________________、______________________、______________________、______________________________、______________________________。18．（6分）______________________________________；____________________________________________；____________________________。19．（10分）（1）_____________________________、_____________________________。（2）___________________。（3）___________________。（4）___________________。（5）_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（8分）（1）________________________________________________________________、_______________________________________、_________________________________。（2）______________________（3）_____________________、____________________。年级___________班级___________学号____________姓名___________考场号__________座位号___________………………………………………装……………………………………订………………………………线…………………………海量资源尽在星星文库：（4）_____________________________________________________________________。21．（12分）（1）__________________________、__________________________、__________________________、___________________________。（2）_____________________________________