2010年北京朝阳区高考一模试题化学

海量资源尽在星星文库：—2010学年度高三年级第二学期统一考试（一）理科综合能力测试2010.4本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡，在试卷上作答无效。2．答题前考生务用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，我后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3．答题卡上第I卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第II卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6．下列说法不正确．．．的是（）A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【解析】油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质都是高分子化合物【答案】D7．下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法【解析】乙醇与溴水互溶因此不能将溴从水中萃取出来，可用四氯化碳或苯萃取。【答案】B海量资源尽在星星文库：．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH4、Na+、SO24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O22、NO3【解析】B选项中pH=12，存在大量的OH－、不能与NH4共存；C在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3，H+、I－、NO3不能共存；D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O22、NO3，Cu2+呈蓝色。【答案】A9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）A．三种有机物都能发生醋化反应B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林【解析】青霉氨基酸因存在氨基因此可以与盐酸反应。【答案】B10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜YB．氢化物的稳定性：YZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液【解析】根据X、W的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y为F，X为N，Z为Si，W为S。原子半径：S＞F；氢化物的稳定性：HF＞SiH4；Z的氧化物为SiO2，溶于Y的氢化物HF。【答案】C11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（）XYZW海量资源尽在星星文库：．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5【解析】两溶液因pH均为9，因此c(CH3COONa)大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c(Na+)大于NaOH溶液中c(Na+)；分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解pH增大；分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解pH减小的小。【答案】D12．下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．②③C．①③D．③④【解析】①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1；②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1；③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1。因此①③正确。【答案】C第Ⅱ卷（非选择题共180分）25．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解H2O乙溶液B，pH＞7甲溶液A，pH＜7溶液C，pH=7丙海量资源尽在星星文库：质溶液，通入空气的电极为正极。①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。【解析】提示：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体可判断出Z为Cl2；（2）能与水反应反应后溶液的pH＜7，且满足X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子不难推出，甲为AlCl3；同样满足上述条件反应后溶液的pH＞7的盐为Na2S或Na2O。【答案】（14分，每空2分）（1）2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3；Na2S或Na2O②Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）①O2+2H2+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O26.（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。（2）连接好装置后，首先进行的操作是。（3）通入a气体的目的是.（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3=====NaNO2++（5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2ONa2CO3溶液冷水a气体Na[S]2Na海量资源尽在星星文库：【答案】（14分，每空2分）（1）324NH+5O催化剂4NO+6H2O；（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（合理均给分）（4）NaNO3；CO2；（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（6）12；50%27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol又知：2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/molH2（g）+21O2（g）====H2O（l）△H3=-286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=。（3）欲实现反应Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）海量资源尽在星星文库：【答案】（14分，每空2分）（1）还原（2）方法一①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量②B③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。+64kJ/mol（3）28．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是。（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。（本题均不考虑顺反异构与手性异构）②Z不能发生的反应类型是。A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是。④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有种。其中任意一种的结构简式是。（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃。海量资源尽在星星文库：请回答：①甲的结构简式是。②丙和丁生成肉桂的化学方程式是。③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：戊的名称是。【解析】提示：，由上述反应不难看出，肉桂醛中含有醛基和碳碳双键；由于醛与醛能发生反应，原理如下：再结合成肉桂酸醛的工业流程图，不难推出丁为苯甲醛，丁与苯甲醛发生I反应可知丙为乙醛。用逆推法可推甲为乙烯或乙炔，则乙为烯乙醇或乙烯醇。【答案】（16分，每空2分）（1）C9H8O（2）①②D（1分）③④4（1分）（3）①CH2=CH2或CH=CH②③乙酸乙酯