上海理工附中2011学年第一学期高三化学月考无答案

上理工附中2011学年第一学期高三化学月考（一）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Ba-137第I卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）1、最近医学界通过14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下，可通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，有关14C的叙述正确的是（）A.与12C60中的碳原子的化学性质不同B.与14N中的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素2、下列化学用语对应正确的是（）A.HClO的结构式：H-Cl-OB.C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇C.Na2O2的电子式：Na+【:O:O:】2-Na+D.Mg2+的电子排布式：1S22S22P63、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O22SO3反应。进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol4、下列叙述正确的是（）A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键5、2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法不正确的是（）A.四氟乙烯为非极性分子B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】D.ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）Ａ．酸性:：HXO4H2YO4H3ZO4B.气态氢化物的稳定性：XYZC.非金属性：XYZD.元素负化合价的绝对值：XYZ7、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且氢化铵与水反应生成氢气，则下列叙述正确的是（）A.NH4H共价化合物B.NH4H溶于水，溶液呈碱性C.NH4H与水反应，水做还原剂D.NH4H中H元素只有一种化合价8、已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量9、两种短周期元素X、Y能形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是（）A．b+4B.b-1C.b+6D.b+810、下列实验装置图正确的是11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是()A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应12、把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液②Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A．①和②B．只有②C．②和③D.只有③13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X+Y2Z反应的逆反应的Q0B．X、Y、Z均为气态C．若X和Y中只有一种是气态，则Z为气态D．降低温度Y的转化率升高14、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊,再升高65。C以上,溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量的NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液15、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是()A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应16、甲、乙两位同学各取相同的3KNO溶液g90，甲将溶液加热蒸发掉g20水后冷却到20℃，析出g4晶体，乙将溶液蒸发掉g25水后也冷却到20℃，析出g6.5晶体，则原3KNO溶液的质量分数为（）A、32%B、24.2%C、22.2%D、16.7%17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（STP）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL三、选择题（本题共20分，每小题4分，有1～2个选项符合题意）18、下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（）A．液态氮B.液态氟化氢C.液态氨D.干冰19、有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2。则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B.该混盐的水溶液呈中性C.该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子D.该混盐中氯元素的化合价为零20、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，还不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳21、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q（Q0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分组质量为60，则杂质可能是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2SO4第II卷四、（本题共45分）23、（11分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是；X元素的原子核外电子有种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是.（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是.（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。.24、（10分）有可逆反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________。（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。a、增大A的物质的量b、加入催化剂c、增加C的物质的量d、减小容器体积（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。25、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),写出其受热分解的反应方程式.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)写出A和足量F反应的化学方程式（5）写出B电解的反应方程式，[当有22.4L（S.T.P）E生成时，电子转移的数目是个。26、（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：(1)E物质是_________，固体G是__________，芒硝的化学式是。(2)气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式：；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式。(3)写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：____________________；（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：________________________________。五、（本题共11分）27、I）右图是红矾钠Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行___________，以得到硫酸钠晶HO－C│││H―――C╲H―NH――C╲H2CH－O－C－CH－CH2―――C╱H―――C╱H2│CH2OH││O体；然后操作II是___________，得到红矾钠晶体。（填编号）①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30．78931．46040．80981．2758沸点/℃78．538．4117．2101．6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能．．．．用到的是。（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．蒸发皿（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）醇。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填