化学人教版必修一第三章金属及其化学性质测试题高中化学练习试题

-1-必修1第三章《金属及其化学性质》测试满分100，考试时间45分钟。H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64第一卷（选择题，共57分）一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。）1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.标准壮况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NAC.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAD.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。A．Li-Al合金B.黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金D.生铁（Fe-C合金）4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42--2-7、下列离子方程式正确的是（）。A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D.铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O8、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。A．1:1B．2:3C．3:2D．1:610、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）。A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（）。A．Fe2+B．Fe3+C．K+D．NH4+12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()。A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（）。-3-A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）。A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O316、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（）。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）。A.2：1：1B.1：1：2C.1：2：1D.4：3：218．把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（）。A2.8gB5.6gC11.2gD1.4g19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无-4-第二部分（（非选择题，共43分）三．（本题包括4小题，共26分。）20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。22、(2分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论①褪色不变红②不褪色变红③褪色变红24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。-5-请填写下列空白：（1）写出化学式：A、B、C、D。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。（填写编号）（3）写出A→C反应的离子方程式；E→D的化学方程式。25、（7分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：ABD甲乙丙（2）写出E→C反应的化学方程式：。四、计算题（16分）26、（6分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：-6-（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。27、（10分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积。-7-参考答案题号123456789答案CCACBDBAA题号10111213141516171819答题CACDABACBADCB20、HCO3－+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH－=H2O+CO32－H2O+CO32－+CO2=2HCO3－21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）最高22、1∶18。23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。24、（1）NaNa2O2NaOHNa2CO3（2）①②④（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O25、AFe2O3BFeCl3DFeCl2甲Cl2乙NaOH丙KSCN（各1分，共6分）（2）、写出E→C反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）26、（1）Fe：2.24gFe2O3：1.6g（2）1mol·L-127、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5mL或17.5mL。