必修二第12单元综合测试题高中化学练习试题

1化学必修二第一二章基础检测第I卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16K－39Na－23Cl－35.5一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数3、下列物质中含有非极性键的化合物是()A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24．下图各装置中，不能发生原电池反应的是（容器中均为稀硫酸溶液）（）5．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制()A．合金B．半导体C．催化剂D．农药6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）2A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂8．非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．右上方B．左下方C．右下方D．.左上方9．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化10．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度11．下列各组中属于同位素关系的是（）A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨12．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S13.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R14．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A.LiB.SiC.AlD.K15．核外电子分层排布的主要原因是（）A．电子的质量不同B．电子的能量不同C．电子的数量不同D．电子的大小不同316．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．.XH417.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无变化。如把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AdcabB.dabcC.dbacD.badc18.下列电子式中错误的是：()19．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是()A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3D．电子层数：Y＞X＞Z20．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是()A．.Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl二．双项选择题（每题有两个正确选项，全部正确得4分，只选一个并正确得2分，错选不得分，共4小题）21．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、锌片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液422．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为()A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨：21O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．得电子，并逐渐溶解D．失电子，并逐渐溶解24．不同的化学反应有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素包括()A．温度B．固体的质量C．催化剂D．气体的体积第Ⅱ卷（选择题，共44分）25.（6分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次______，非金属性依次__________。26.（2分）用电子式表示：氟化钙，用电子式表示氧化钾的形成过程。27．（16分）Ⅰ·用“＞”或“＜”回答下列（1）——（6）小题的问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClOⅡ·从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越28．（9分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5（1）正极材料，负极材料，电解质溶液是。（2）写出电极反应式：正极：；负极：。29．（6分）原电池外电路中电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀。30．（5分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大氧气浓度④使用负催化剂⑤压缩体积