新昌中学2006学年第一学期高二年级期末化学综合练习卷四

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高二年级期末化学综合练习卷四班级学号姓名成绩一、单项选择题（）1、即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③（）2、以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗（）3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性（）4、CCTV(科技博览》报道，2004年3月中科院首创用C02合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染（）5、对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是A.SO42-B.K+C.H+D.HSO4-（）6、在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后188O存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO3（）7、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是A、V1=V2＞V3B.V1＞V2＞V3C.V3＞V1＞V2D.V1=V2＜V3（）8、下列说法正确的是A．原电池中，相对活泼的金属极板为负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向负极移动D．在原电池中，负极发生的是还原反应（）9、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，下列说法正确的是A．HA是强酸B．混合溶液中由水电离出来的c(H+)小于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(H+)C．c（Na+）－c（A-）=9.9×10-7mol/LD．c（A-）+c（HA）=c（Na+）+c（H+）（）10、在3CH3CHCCCHCH分子中，处于同一平面上的原子数最多的可能是海量资源尽在星星文库：．12B．14C．20D．24（）11、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（）12、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A.2种B.3种C.4种D.5种（）13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大（）14、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A.甲操作没有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确（）15、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A.烧碱溶液B.溴水C.KI淀粉溶液D.AgNO3溶液（）16、美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法正确的是A．该有机物不属于芳香烃B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有22个碳原子D．该有机物一氯代物只有3种（）17、设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确A．7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAB．25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC．常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NAD．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA（）18、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－海量资源尽在星星文库：（）19、等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（A）C2H2（B）C2H4O（C）C2H6（D）C2H4O2（）20、下列各组物质，能用溴水加以鉴别的是A．C2H2、C2H4、C2H6B．环己烷、环己烯、苯C．苯、甲苯、二甲苯D．苯、乙醇、四氯化碳（）21、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液滴溅出D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数（）22、只用滴管和试管，不用其它试剂就可区别的溶液是A、0.2mol·L-1CaCl2溶液和0.2mol·L-1Na2CO3溶液B、0.1mol·L-1H2SO4溶液和饱和NaHCO3溶液C、0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和饱和NaHCO3溶液D、0.1mol·L-1NaAlO2溶液和0.3mol·L-1盐酸（）23、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2+3H22NH3反应的图象中，错误的是ABCD（）24、下列离子反应方程式正确的是A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气:22FeCl====32FeClB．氯化铝溶液中加入过量氨水:3323AlNHHO====34()3AlOHNHC．小苏打溶液中加入过量石灰:2322HCOCaOH====23322CaCOCOHOD．苛性钾溶液中加入稀醋酸:HOH====2HO（）25、2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意如右。下列说法不正确．．．的是A、a极为电池的负极B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量二、填空题26、将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是：（1）若pH=2的盐酸改为醋酸，和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（2）若pH=2的盐酸改为pH=2的酸溶液，和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（3）若pH=2的盐酸改为0.01mol·L-1酸溶液，和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是海量资源尽在星星文库：=7B.7C.≤7D.≥7E.无法确定27、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，C的化学式为，B、C、E中属于极性分子的是A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为，E的电子式为，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式是28、（1）1924年我国药物学家陈克恢从中药麻黄中提取出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyN2Ow，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为________。（2）A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则A、B的分子式为：AB（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为：29、试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式：（1）根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+（2）根据反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag30、某结晶水合物含有两种阳离子（Fe2+和NH4+）和一种阴离子（SO42-）。（1）证明结晶水合物中含有Fe2+，按如下步骤进行操作：第一步：对试样进行观察：说明试样中可能含有Fe2+存在的外观特征是，第二步：取少量试样配成溶液：为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示），第三步：证明试样中含有Fe2+：取少许试样的溶液于试管中，先滴加，观察到，再向试管中滴加，观察到，证明试样中一定含有Fe2+。（2）确定该结晶水合物的化学式：称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。则该结晶水合物的化学式为。31、（10分）将mg有机物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，充分反应后生成CO、CO2和水蒸气，将生成的气体依次通过．．．．：①盛有浓硫酸的洗气瓶，②灼热的氧化铜，③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）洗气瓶，充分吸收后：①中质量增加3.60g，②中BCDAE+A海量资源尽在星星文库：，③中质量增加8.80g。A的蒸气密度为3.39g·L－1（已换算成标准状况）.（1）A的摩尔质量为_______________________.（2）mg有机物A中所含碳原子的物质的量为____________，氢原子的物质的量为_____________.（3）有机物A的质量m=__________g新昌中学2006学年第一学期高二年级期末化学综合练习卷四答案12345678910111213DDDABDDACCBAD141516171819202122232425DDCCBCDBDCBD26、（1）B（2）C（3）E27、（6分，每空1分）（1）H2H2O（2）28、（1）C20H30N2O2（2）A：CH4；B：C4H8（3）6：3：229、略30、（1）晶体呈绿色；Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+KSCN溶液，溶液不显红色；新制的氯水，溶液显红色（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O31、（1）A的摩尔质量为3.39g·L－1×22.4mL·mol－1=76g·mol－1（2）由浓硫酸增重可知一定量A