河南省新密市英华中学高二化学试题解析版

高考帮——帮你实现大学梦想！1/13河南省新密市英华中学高二化学试题（解析版）1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器【答案】C【解析】A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，B项正确；分离食盐水和泥沙的方法应该是过滤，C项错误；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，D项正确。2．下列仪器及其名称不正确．．．的是【答案】C【解析】试题分析：A、该仪器为量筒，故A正确；B、该仪器为试管，故B正确；C、该仪器为为坩埚，故C错误；D、该仪器为分液漏斗，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验常用仪器及试剂的相关知识。3．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．KHS的水解HS－+H2OH2S+OH－【答案】D【解析】4．下列反应中，符合右图所示能量变化的是高考帮——帮你实现大学梦想！2/13A．H2在Cl2中燃烧B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水【答案】B【解析】试题分析：反应物能量小于产物，故为吸热反应，A、H2在Cl2中燃烧是放热反应，A项错误；B、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应是吸热反应，B项正确；C、Na和H2O的反应是放热反应，C项错误；D、Na和H2O的反应是放热反应，D项错误；答案选B。考点：考查吸放热反应判断5．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．CuO【答案】B【解析】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故选：B．【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大．6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D.R最高氧化物水化物的酸性最强【答案】C【解析】略7．下列有关物质的分类或归类正确的是A．混合物：石炭酸、水玻璃、水银B．化合物：乙醇、漂白粉、HDC．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2【答案】C【解析】略8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！3/13A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NAB．1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NAD．标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA【答案】D【解析】略9．下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水【答案】C【解析】试题分析：A、反应中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故A不选；B、反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；C、反应中N元素的化合价既升高又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；D、该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故D不选；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】A【解析】试题分析：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故A正确；B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；B．硝酸铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，发生的离子反应为Ca2++OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误，答案为A。【考点定位】考查离子方程式的判断【名师点晴】注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，据此答题。11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【答案】B【解析】试题分析：能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A高考帮——帮你实现大学梦想！4/13不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．12．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－、SO2－4②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4A．②④B．①②④C．①③④D．①②【答案】A【解析】①在NO－3存在的情况下，加入Al不会生成氢气②在碱性条件下，能大量共存③溶液显酸性或者碱性，与HCO－3不能共存④能大量共存故选A13．下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到平衡C．t2~t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度相等【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应只要产生生成物，逆反应方向就开始，故错误；B、根据图像，在t2时v正=v逆，说明反应达到平衡，故正确；C、t2～t3反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，故错误；D、t2～t3反应达到平衡，是各组分浓度不再改变，不是相等，故错误。考点：考查可逆反应、化学平衡的特点等知识。14．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等高考帮——帮你实现大学梦想！5/13【答案】A【解析】试题分析：A．化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能不相等，当反应物和生成物具有的总能相等时，化学反应中就不再有能量的变化，A错误；B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小，B正确；C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C正确；D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，D正确，答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化15．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是A．肯定不含有CO2B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO和CO2，可能含HClD．含HCl、SO2和CO，可能含CO2【答案】D【解析】试题分析：混合气体通过品红溶液褪色，说明肯定含SO2；而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出，则必定含有HCl；通过炽热的CuO，固体变为红色，说明含有CO；最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为CO通过氧化铜产生CO2，所以不能肯定原来是否含有CO2。考点：常见气体的检验。【名师点晴】本题考查混合气体组成的判断，难度中等。根据物质的有关性质和反应现象，推断出其中所含有的物质种类。16．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）E的化学式为________________。（2）A的电子式为________________。（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：________________________________。高考帮——帮你实现大学梦想！6/13【答案】（1）NO2（2）（3）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO（4）6NO＋4NH35N2＋6H2O【解析】试题分析：G是常见的红色金属单质Cu，B、H是空气的主要成分为氧气和氮气，D是最常见的无色液体水，据流程图可得，B是氧气，H是氮气，A与氧气反应生成水和C，C与氧气继续反应，故A是氨气，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO与硝酸，F是硝酸，（1）据以上分析，E的化学式为NO2。（2）A的电子式为。（3）据以上分析反应①的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO。（4）据以上分析反应反应②的化学方程式，。考点：考查无机推断17．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-1（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为L(标准状况)（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为L(标准状况)。【答案】（1）5mol·L-1；（2）15．68L；（3）16．8L【解析】试题分析：（1）从图中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反应，则n（NaOH）高考帮——帮你实现大学梦想！7/13=n（NH3）=11.222.4/LLmol=0.5mol氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=0.50.1molL=5mol/L，故答案为：5；（2）当固体混合物的质量是51.6g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：51.634.4gg×100mL=150mL，而V（NaOH）=140mL，说明固体过量，所以n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.14L=0.7mol，标准状况下的体积为0.70mol×22.4L/mol=15．6