浙江省宁波市2016年高三十校联考卷化学

宁波十校联考化学试卷第1页共10页2016年9月宁波市“十校联考”化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A.SO2B.CaOC.COD.NaOH2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.C12H22O11B.SO3C.NaHCO3D.Br24.化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.NaClO6.位于元素周期表中第二周期第ⅣA族的元素是A.碳B.氧C.硅D.硫7.下列说法不正确．．．的是A.氢氧化铁胶体可用于净水B.镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿宁波十校联考化学试卷第2页共10页石8.下列表示不正确．．．的是A.MgF2的电子式：B.二甲醚的结构式：CH3—O—CH3C.NH3分子球棍模型：D.氧原子（18O）的结构示意图：9.关于硫及其化合物说法正确的是A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B.浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10.下列说法不正确．．．的是A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.H2O和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）11.下列说法不正确．．．的是A.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B.工业上，可用铁制容器存放浓硫酸C.液氨可储存于钢瓶中，便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中12.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液1mL，充分震荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13.下列说法不正确．．．的是A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量，直接燃烧是利用方式之一B.石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C.用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式宁波十校联考化学试卷第3页共10页D.化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收14.下列离子方程式正确的是A.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH—B.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH—=HSO3—D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确．．．的是A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差1016.下列说法不正确．．．的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.鸡蛋清溶液中加入了饱和碳酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17.右图是镁—空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是A.a极为负极，发生还原反应B.b电极上电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—C.工作时电子由b极经外电路流向a级D.该装置实现了电能转化成化学能18.下列说法正确的是A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B.用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使电解TQRW宁波十校联考化学试卷第4页共10页收集的产品中混有低沸点的杂质C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3—5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中，以便除去乙醇和乙酸乙酯D.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇋cC(g)△H=—QkJ/mol—1（Q0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如右图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol▪L—1▪s—1B.12后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b:c=1:2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ20.下列说法不正确．．．的是A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.HCl、NaCl溶液溶于水，破坏的化学键类型相同D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21.关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B.将氨水体积稀释10倍，pH11C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molOH—与1mol-OH所含质子数均为9NAB.0.1mol▪L—1的CuCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含C—Cl键的数目为2NAD.10ml2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0.04NA宁波十校联考化学试卷第5页共10页23.常温下，向20.0mL0.10mol▪L—1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol▪L—1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.N点处恰好完全反应，c（CH3COO—）=c（CH3COOH）B.O点处显中性，c（CH3COO—）=c（Na+）=c（H+）=c（OH—）C.M点到O点过程中，可能出现：c（CH3COO—）c（Na+）D.P点处显酸性，c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=2c（Na+）24.已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确．．．的是A．离子的还原性强弱：I—Fe2+Br—B．当a≥b时，发生的离子反应：2I—+Br2==I2+2Br—C．当5a=4b时，反应后离子的浓度之比：c（Fe2+）:c（Fe3+）:c（Br—）=1:1:5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I—+2Br2==2Fe3++2I2+4Br—25.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl—、Br—、CO32—中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙色：②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g：③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体。下列关于原溶液的说法正确的是A.肯定存在NH4+、Cl—、Br—B.SO42—、SO32—至少含有一种C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO42—、SO32—非选择题26.（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相DE宁波十校联考化学试卷第6页共10页同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。（1）D中官能团名称：。（2）C和E反应的化学方程式：。（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5:1。下列说法正确的是A.X不溶于水，与甲烷互为同系物B.X性质稳定，高温下不会分解C.X不存在含有3个甲基的同分异构体D.X可能和溴水发生加成反应27.（5分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红（Fe2O3），大致生产过程如下：请回答：（1）检验滤液A中含有Fe2+的方法是：（2）滤液AB发生的离子反应方程式为：（3）煅烧FeCO3的化学方程式为：28.（5分）某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质。AH2O硫酸B酒化酶CFH2OG硫铁矿烧渣滤液A滤液B（FeSO4）固体FeCO3铁红稀硫酸过滤过滤过滤试剂aNH4HCO3煅烧宁波十校联考化学试卷第7页共10页（1）仪器a的名称是：（2）装置A中发生的离子反应方程式为：（3）下列说法不正确．．．的是：A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B.装置C布条褪色，说明氯气有强氧化性C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气29.（4分）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：（2）盐酸的物质的量浓度：30.【加试题】（10分）氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为：（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如4NH3(g)+6NO(g)⇋5N2(g)+6H2O(g)△H1已知：①H2O(l)=H2O(g)△H2宁波十校联考化学试卷第8页共10页②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3则NH3(g)的标准燃烧热△H=。以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400~500℃，NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是。图2反应的是400℃N2的体积分数与反应物中c（NH3）/c（NOx）的关系，请在下面的图2上面画出450℃的变化趋势曲线。（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成N2O5的电极反应式是。（4）常温下，向0.1mol▪L—1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3▪H2O）：c（NH4+）=5:9，此时溶液中pH=。（25℃时，NH3▪H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5）31.【加试题】（10分）重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO▪Cr2O3，还