第三章第二节第二课时练习铝的重要性质高中化学练习试题

1第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）一、选择题1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．氢氧化铝B．苛性钠C．氧化钙D．硫酸钡3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl34．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是()A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O5．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO46．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶28．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积为()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL9．(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④10．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.25mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl2的体积为100mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为()A．0.025mol/LB．0.050mol/LC．0.10mol/LD．0.25mol/L11．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12．(2010年南京高一检测)实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．硫酸D．氨水13．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)214．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液15．(2010年中山高一检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸二、非选择题：16.．设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO42－，写出实验步骤、实验现象及结论。17．阅读下面的图示，回答问题：实验步骤实验现象结论3(1)图中所说的“碱”指的是________。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_______________。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________________________________________________________，相应的离子方程式为_____________________________________。18．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________________，B________________，乙________________，丁________________。(2)写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。19、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl溶液的物质的量浓度。420、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2－的物质的量与H＋物质的量之比为__________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；__________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。5第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解一、选择题：1、解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。2、解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3、解析：选C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4、解析：选D。1molKAl(SO4)2电离出1molK＋、1molAl3＋和2molSO42－，若使SO42－全部沉淀，则需2molBa(OH)2，即4molOH－和2molBa2＋，2SO42－＋2Ba2＋===2BaSO4↓，此时，1molAl3＋恰好与4molOH－反应转化为AlO2－，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，两式合并即得D选项。5、解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，生成的CO32－与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。6、解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。7、解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol3mol1mol依题意，溶液中剩余1molAl3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2－，不妨假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol3mol1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol4mol1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。8、解析：选A。由化学反应方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na＋)＝n(Cl－)得：n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。0．5L×4mol/L＝2mol/L×V[NaOH(aq)]，V[NaOH(aq)]＝1L，即1000mL。9、解析：选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。10、解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2，Na＋共0.025mol，SO42－共0.01mol，所以根据电荷守恒，n(AlO2－)＝0.005molc(AlO2－)＝0.005mol0.2L＝0.025mol/L。11、解析：选C。A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。12、解析：选D。强碱会使生成的Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。13、解析：选AD。A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。14、解析：选D。Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加