西安市20182019学年度第八十九中学第一学期高二年级化学试题理

西安市第八十九中学2018～2019学年度第一学期高二年级期末考试化学试题（理科）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分)1．下列叙述不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ•mol－1在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．＜196.64kJ•mol－1C．＜196.64kJD．＞196.64kJ3．3.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43−)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A．2.0×10－29B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－273．6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4．下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③5．氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水9.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)＋2Y(g)W(g)＋Z(g)，下列物理量保持不变不能表明反应已达到平衡状态的是()A．Y的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量6．对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol/L的A、B溶液各10mL；④0.5mol/L的A、B溶液各50mL。四者反应速率大小关系正确的是（）A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④7．在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中B的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol8．物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是A．HXHZHYB．HZHYHXC．HXHYHZD．HYHZHX9．0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH关系为：A．前者大B．相等C．后者大D．无法确定10．从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸的浓度为0.1mol/L时的pH为111．常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度c(H+)为：A．10ˉ9mol/LB．10ˉ5mol/LC．10ˉ5mol/L或10ˉ9mol/LD．10ˉ5mol/L和10ˉ9mol/L12．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法确定13．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv＝3Av、3Cv＝2Bv，则此反应可表示为A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C14．25℃101kPa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol能自发进行，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应15．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。16．一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—B．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OD．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-17．欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是（）A．升温B．加水稀释C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO318．在一定温度下，将2molSO2和1molO2气体充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。当达到平衡时，下列说法正确的是A．生成2molSO3B．放出197kJ的热量C．SO2和SO3共有2molD．SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等19．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL0.02mol/LBaCl2溶液②40mL0.03mol/L盐酸③10mL蒸馏水④50mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为（）A．①＝②＝③＝④B．④＞②＞①＞③C．③＞②＞①＞④D．③＞①＞②＞④20．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)B.c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)C.c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)D.c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－)21．根据右图的两个原电池的正负极材料，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag+(aq)＋Co(s)==2Ag(s)＋Co2+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)==Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)==2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag(s)＋Cd2+(aq)==2Ag+(aq)＋Cd(s)22．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是：A．11:1B．9:1C．1:11D．1:923．对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（）A．m+np+q，正反应吸热B．m+np+q，正反应放热C．m+np+q，正反应放热D．m+np+q，正反应吸热24、温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2△H＞0），乙充有空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲＞乙，②甲＞乙B．①甲＞乙，②甲＝乙C．①甲＜乙，②甲＞乙D．①甲＞乙，②甲＜乙25．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40%B．50%C．60%D．70%二、填空题（4小题，共23分）26．（7分）将化学知识图像化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。根据下图回答下列问题：（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是___________（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，根据图像分析该反应为反应（填吸热或放热）。（3）已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+19kJ/mol；写出FeO(s)与CO(g)反应生成Fe(s)和CO2(g)的反应的热化学方程式：。27．（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（填吸热或放热）。28．(6分)某无色透明的水溶液中仅含有Na＋、CH3COO－等四种离子，请回答以下问题：（1）该溶液中所含的离子除Na＋、CH3COO－外，还应有__________两种离子；（2）若该溶液的pH＞7，且只有一种溶质，则该溶液中的溶质是(写化学式)__________；（3）若该溶液的pH＝7，则该溶液中的溶质包括(写化学式)__________和。29．（6分）将2H2＋O2＝2H2O的反应，设计成燃料电池，若稀H2SO4作电解质时：①负极通入的气体应是，电极反应式为：；②正极通入的气体应是，电极反应式为：。三、实验题（2小题，共15分）30．(5分)用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。31．(10分)用已知浓度的盐酸（0.5mol·L－1），利用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制100mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要的玻璃仪器有________，_______。（2）滴定：下列有关中和滴定的部分操作：①用标准液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，④滴定，⑤调节起始读数，其中正确的操作顺序是A．③①②⑤④B．①②⑤④③C．④③②①⑤D．③①⑤②④（3）对以下操作进行误差讨论(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________。（4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.75220