高一化学下学期期末试卷

高一化学下学期期末试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一.选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是ABCD2.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.过氧化钠跟水B.氧化钠跟水C.钠跟水D.电解水3.与离子方程式4242BaSOSOBa相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）A.42SOH和2)(OHBa反应B.4MgSO和2)(OHBa反应C.2)(OHBa和42SONa反应D.2)(OHBa和4NaHSO反应4.下列各组中的离子，均能在溶液中大量共存的是A.H、2Ca、Cl、23COB.Na、3Fe、24SO、OHC.K、H、24SO、OHD.2Cu、2Ba、Cl、3NO5.下列说法中，错误的是A.酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出来的H与由碱电离出的OH结合生B.OHOHH2可以表示强酸与强碱发生的中和反应C.离子方程式OHOHH2不能代表所有的酸碱之间的中和反应D.4NaHSO溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式不是OHOHH26.下列说法中，错误的是A.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B.煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象7.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A.水的密度；水的摩尔质量B.水的沸点；蒸发水所需热量C.水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D.水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数8.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）A.28g氮气所含有的原子数目为NB.标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L中所含的分子数为NC.1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的H+数为ND.7.1氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N9.同温同压下，两个体积均为2L的玻璃容器中分别盛满N2和O2，下列说法中，错误的是A.N2和O2的物质的量相等B.N2和O2的分子数目相等C.N2和O2的质量相等D.单位体积里所含N2和O2的物质的量相等10.下列有关气体的叙述中，错误的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为14.22molLC.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积11.下列说法中，错误的是A.在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积B.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量必然相等C.在质量相等、溶质的质量分数也相同的两种酸中，溶质的质量必然相等D.溶质的质量分数相同的任意两份溶液中，溶质的物质的量浓度也必然相同12.下列说法中，正确的是A.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等B.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气在同温同压下体积之比为3:2:1C.等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的H2的物质的量相等13.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈14.下列关于钾和钠的说法中，错误的是A.在观察钾的火焰颜色时，为避免钠的干扰，要透过蓝色的钴玻璃去观察B.钾和钠都能在空气里燃烧生成稳定的M2O（M表示钾或钠）C.钾和钠都能与水反应生成碱和氢气D.钠比钾的金属性弱，它们的单质在化学反应中都是强还原剂15.下列关于氯和溴的说法中，错误的是A.由于溴的原子核内质子数比氯多，原子核对最外层电子的引力更大，因此溴原子得电子的能力比氯强B.溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈，HBr也不如HCl稳定C.氯气的氧化性比溴强D.氯离子失电子能力比溴离子弱16.下列说法中，错误的是A.氯水呈黄绿色，其pH小于7B.市售的漂粉精和漂白粉都属于纯净物C.用漂粉精消毒游泳池中的水是利用了物质的氧化性D.次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液、氯水均能使有色布条褪色17.向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A.KClB.KCl和KIC.KCl和KBrD.KCl、KBr、I218.化学反应22IHHI2是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内A.22molH已耗尽B.23molI已耗尽C.HI的物质的量少于4molD.HI的物质的量等于4mol19.4%的NaOH溶液]04.1)([1LmolNaOHc的密度为304.1cmg，36%的NaOH溶液]51.12)([1LmolNaOHc的密度为339.1cmg，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法估算20.在100mL溶有1.70gAgNO3的溶液中加入100mL110.0Lmol的2BaCl溶液，再加入mL100溶有OHmolCuSO245010.0的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，2Cu的物质的量浓度为1010.0LmolD.在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为mol02.0二.（本大题共3题，共17分）21.（7分）在上图所示——“比较电解质溶液的导电能力”的实验中：各个烧杯中，电极的制作材料、大小、形状、距离以及浸入溶液的深度均相同；灯泡的功率相同；烧杯中，五种溶液的体积相同，HCl、COOHCH3、NaOH、NaCl和OHNH23的物质的量浓度相同。把仪器连接好，接通电源。观察到的现象及作出的推论是：相同条件下，连接插入（填写有关溶质的化学式）溶液的电极上灯泡的亮度大它们的溶液的导电能力它们的溶液中能自由移动的离子浓度它们的溶液中电解质的电离程度。你应该注意到，该实验中使用的电解质都是一元碱、一元酸或一元碱一元酸形成的盐，由控制这样的实验条件，你想到：溶液导电性的强弱，不仅与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，可能还与有关。22.（4分）（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显色。（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉——碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量（质量分数）的多少。实验中，将同一淀粉—碘溶液平均分成两份盛于烧杯中，使两烧杯中的淀粉—碘溶液的质量相等，所取用的苹果汁和橙汁的密度相等。要得出结论，实验过程中还需要控制的条件是（填写序号）。A.两只烧杯的大小必须相等B.由胶头滴管逐滴滴出的每滴果汁的体积必须相等C.由胶头滴管逐滴滴出的两种果汁的滴数必须相等23.（6分）在一支试管里加入4/10.010LCuSOmolmL溶液，再向其中加入10mL2/BaClLmol溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为。经过滤，得到沉淀和滤液。（1）现象，说明4CuSO电离出来的2Cu没有参与上述化学反应；（2）为说明2BaCl电离出来的Cl没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作：，看到的现象是：。三.（本大题共2小题，共16分）24.（10分）化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。（1）课堂上，我们曾观察过一个演示实验（如下图）：在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体]8)([22OHOHBa，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后再加入约10gClNH4晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。请回答下列问题：①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是；②发生的反应的化学方程式为；③观察到的现象是，这个现象说明的问题是。（2）我们还曾观察过另一个演示实验（如下图）：用脱脂棉包住约222.0OgNa粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为；②观察到的现象是，请解释这个现象发生的原因：。25.（6分）如下图所示，在两支试管中分别加入LHClmolmL/33溶液，将两个各装有32004.0COmolNa和3NaHCO粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的32CONa和3NaHCO同时倒入试管中，观察到的现象为：①；②。上述实验可以作为鉴别32CONa和3NaHCO的一种方法，除此之外，请你再写出鉴别32CONa和3NaHCO的两种其它方法：（要求叙述操作、现象及结论）方法一：；方法二：。四.（本大题共2题，共17分）26.（10分）下图为“在实验室中制取氯气”的装置图：（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会。（2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的2Cl，反应的化学方程式为。（3）实验室中制取氯气反应的化学方程式为，该反应中，当被氧化的HCl的物质的量为mol4时，生成的氯气在标准状况下的体积为，反应中有emol转移。27.（7分）欲用无水32CONa配制LmolmL/1250的32CONa溶液。（1）除烧杯、量筒外，还必须用到的化学仪器有（填写化学仪器的名称）。（2）下列操作一定会使所配溶液浓度大于Lmol/1的是（填写操作的代号）：。A.盛放配成的32CONa溶液所用的容器，在使用前用32CONa溶液润洗B.配制过程中，向上述A中容器里注入溶液时有少量溶液洒在外边C.缺少用蒸馏水洗涤烧杯内壁过程或洗涤烧杯内壁不充分D.不等烧杯内的溶液冷却至室温即注入上述A中容器并定容E.定容时俯视刻度线F.定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线G.定容时液体超过了刻度线，吸出少量液体H.上述A中容器用蒸馏水洗干净后未干燥就用来配液五.（本大题共3题共10分）28.（2分）室温下，氢氧化钠的溶解度为g0.22，将g金属钠投入100g水中，恰好只获得该温度下的饱和溶液及氢气。29.（5分）有化学反应：222SOSHOHS223（1）在化学方程式中标出电子转移的方向和数目：222SOSHOHS223（2）在上述反应中，当经（填“氧化”或“还原”）得到的S比经（填“氧化”或“还原”）得到的S多0.5mol时，生成硫的总质量为g。30.（3分）市售浓硫酸中42SOH的物质的量浓度为Lmol/4.18，其密度为3/84.1cmg。计算市售浓硫酸中溶质的质量分数。高一化学下学期期末试卷高一化学试题答案一.（40分）每题2分。题号12345678910答案CACDDCABCA题号11121314151617181920答案DBDBABCCBB二.（17分）21.（7分）HCl、NaOH、NaCl（全部写对，2分）强；大；大（每空1分，共3分）离子所带电荷的多少（2分）22.（4分）（1）蓝（2分）（2）B（2分）23.（6分）0.10（1分）4224BaSOCuC