高一年级化学上册期末考试题4

本资料来源于《七彩教育网》高一年级化学上册期末考试题高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分一二三四五得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23S一32Cl一35.5K一39Mg一24Al一27C—12N一7Cu一64Ba一137一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分，选择题答案填在后表格内)1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是（）A．3CaCOB．2SiOC．32SiONaD．3CaSiO2．在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是（）A．2N和2H在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（）A．NaOH溶液B．42SOH稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．下列实验操作中，正确的是（）A．配制5％NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B，配制1Lmol1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制L/mol1.0的42SOH溶液时，将量取的浓42SOH放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出6．最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7．将一定质量的镁和铝混合物投入ml200硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入的NaOH溶液体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为g9B．最初mLNaOH20溶液用于中和过量的硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L/mol5D．生成的氢气在标准状况下的体积为L2.118．2SiO在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸等作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强D．硅原子极易与氟原子结合9．偏二甲肼）（282NHC是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼）（282NHC的摩尔质量为g60B．231002.6个偏二甲肼）（282NHC分子的质量约为g60C．mol1偏二甲肼）（282NHC的质量为mol/g60D．g6偏二甲肼）（282NHC含有AN个偏二甲肼）（282NHC分子10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．在稀氨水中通入过量2CO：34223HCONHCOOHNHB．铁和稀硝酸反应：22FeHH2FeC．向3AlCl溶液中加入过量的NaOH溶液：33OHAlOH3Al）（D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：33NOAgClClAgNO11．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．液氯中只含氯分子一种微粒C．凡能电离出H的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子12．出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2223CO3NSKC3KNO2S。该反应中氧化剂是（）A．CB．SC．3KNOD．S和3KNO14．向mL50L/mol1842SOH溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原．．．的42SOH的物质的量（）A．小于mol45.0B．等于mol45.0C．在mol45.0和mol90.0之间D．大于mol90.015．向一定量的32COK溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（）abcdAClK23CO3HCOBK23COCl3HCOCK23CO3HCOClDK3HCOCl23CO16．将g4.6铜与mL4001Lmol5的足量3HNO溶液充分反应，还原产物为2NO和NO。如果反应结束后的溶液中含有Hamol，则此时溶液中3NO的物质的量为（）A．amol5.0B．mol2.0a）（C．amol2D．mola2.0）（题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(共17分)17．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL100L/mol0.3的NaOH溶液(密度约为mL/g2.1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol05.0。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl的物质的量为。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的最之比）（）（22Hn/Cln。18．请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约mL5.0稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加NaOH溶液至过量溶液中的现象是反应的离子方程式:33OHAlOH3Al）（OH2AlOOHOHAl223）（3、在第二支试管中滴加溶液中有白色沉淀产生4242BaSOSOBa4、对第三支试管溶液用证明有K5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水三、推断题(10分)19．A～M均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是氯碱工业的重要原料。单质M是目前使用量最大的金属，常温下B为黄绿色气体，E、F为无色气体，G为无色无味液体。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：(1)H的化学式为。(2)I与M反应生成K的化学方程式为。(3)D与G反应的离子方程式为。反应中还原剂为。(填物质的名称)。(4)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为。四、实验题(16分)20．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含2Ca、2Mg、24SO，需要分离提纯。现有含少量2CaCl、4MgSO的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②32CONa、③NaOH、④2BaCl来除去食盐水中的2Ca、2Mg、24SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到(填字母)。(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是(填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的(填字母)，该仪器名称为。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为。五、计算题(9分)21．取一定量32CONa、3NaHCO和42SONa的混合物与mL2501Lmol1过量的盐酸反应，生成标准状况下L016.2的气体，然后加入mL5001Lmol1.02OHBa）（溶液，得到沉淀质量g33.2，溶液中过量的碱用mL101Lmol1盐酸恰好完全中和，计算原混合物中各物质的质量。学年高一上学期期末检测高一化学参考答案及评分意见一、选择题(每题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案BCBBACDDBABDDACB二、填空题（共17分）17．（1）10%（3分）（2）0.25（3分）（3）3：2（3分）18．每空2分，共8分2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失3、盐酸酸化的2BaCl溶液4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色三、推断题（10分）19．（1）43OFe（2分）23FeCl3FeFeCl2（2分）（3）2222OOH44NaOH2ONa2（3分）过氧化钠（1分）（4）H3OHFeOH3Fe323（胶体））（沸水（2分）四、实验题（16分）20．（一）（1）硫酸钡（2分）（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）分液漏斗（２分）萃取（2分）五、计算题（9分）21．g42.7CONam32）（（3分）g68.1NaHCOm3）（（3分）g42.1SONam42）（（3分）