酸碱中和滴定和误差分析新人教高二化学课件

同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法———酸碱中和滴定。板书•一．酸碱中和滴定1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质H＋＋OH－＝H2O3.公式：C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)例1•用0.1032mol·L－1HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？•解：H＋＋OH－＝H2On(HCl)==n(NaOH)C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)0.1032mol·L－1×27.84mL×10－3==C(NaOH)×25.00mL×10－3C(NaOH)==mol·L－10.1149答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1讨论运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？1.准确测定参加反应的两种溶液的体积——需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器——滴定管2.准确判断中和反应是否恰好完全——选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。板书4、酸碱中和滴定的仪器和试剂（1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。（2）碱式滴定管（3）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（4）试剂：标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液指示剂：5、酸碱中和滴定操作方法定性，定量和误差分析中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）所用仪器，，，，。等例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯，容量瓶等练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOH中和滴定实验步骤四、滴定•滴定管夹在夹子上，保持垂直•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出•滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数•复滴2到3次指示剂选择：酚酞变色范围为8.2～10.0无色/粉红/红色练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂强酸滴定强碱酚酞练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）③⑥⑨⑩⑾⒀练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响•俯视•仰视【研究性学习】如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？［要求］（1）一种以上的方案（2）四人一组交一份思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是[]A．NaCl,B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)1．正确选用定量仪器中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。