《物质的量》复习

÷22.4(L/mol)物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数(mol/L)物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)小结：填写下列各个量之间的关系模块一物质的量复习课一、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：物质的量知识要点)/()()(LmolgmolMmn单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。☆标准状况(0℃，1.01×105Pa)的气体摩尔体积。1.气体摩尔体积(定义):二、气体摩尔体积nVVm公式：2.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。★简之即“T、P、V、N（n）”中有“三同”必得“四同”。2121mmMM5、T、P、V相同2、T、P相同2121MMD1、T、P相同2121nnVV3、T、V相同2121nnPP4、T、P、m相同1221MMVVRTMmPV3.阿伏加德罗定律的推论4、求气体物质的式量的常用方法（1）由气体的体积和质量求式量（2）由标准状况下密度求式量M=ρ×22.4L/mol（3）根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=ρ1/ρ2=M1/M2（4）计算混合气体的平均式量（M）%%2211VMVMM混混nmM5、计算混合气体的平均式量(3)平均快算公式:小平平大大小MMMMnn100%MMMM%小大平大小V(1)基本公式：VMmVnC以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质浓度。2.稀释公式：C1V1=C2V2三、物质的量浓度1.物质的量浓度（概念）M1000ρB%C3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:4.物质的量浓度溶液的配制:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。⑴.所需的仪器⑵.配制步骤:算称量取步骤清，溶解转移再定容。洗涤室温莫忘记，倒匀贴签功告成。100gggS溶剂溶质mm0在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶解度。四、溶解度的定义及数学表达式1、溶解度定义：2、溶解度的数学表达式：1、下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2、下列说法正确的是()A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子DC3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子AC4、2.16gＸ2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31C5、下列哪种物质所含原子数与0.2molH3ＰO4所含原子数相等A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3A6、amolH2SO4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A.a／4ｂmol－1B.ｂ／4amol－1C.a／ｂmol－1D.ｂ／amol－1B11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.体积比1∶1B.体积比11∶16C.密度比16∶11D.密度比11∶16BC12、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的A.原子总数B.C.分子总数D.质量AC7、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各0.5mol,Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol8、下列说法中正确的是A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4LC.0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为22.4LCB9、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A.2∶5B.1∶1C.1∶5D.1∶8A10、同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.1∶1A13、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为A.20%B.25%C.30%D.35%B14、有一在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知含H2O2.8％，K2CO3为7.2％，取1g该样品投入25mL浓度为2mol／L的盐酸中，中和多余的酸又用去1.07mol／L的氢氧化钾溶液30.8mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是A.3.73gB.4gC.4.5gD.7.45gA16、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D15、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中D17、下列说法中正确的是A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1D18、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A.ｂ＝2aB.a＝2ｂC.ｂ＞2aD.ｂ＜2aC19、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比B20、t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L－1，密度为ρg·cm－3，质量分数为a％，溶解度为Sg。下列关系中不正确的是A.a％＝×100％B.S＝×100C.B＝D.1000ρa％＝ABS100SAB1000ρABA10ρa%C21、、空气中N2的体积分数为78%，若空气的平均相对分子质量为29，则N2在空气中的质量分数为。75.3%22、已知7gC与14gO2完全反应后，生成21gCO和CO2混合气体，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为。1:123、在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为。0.64mol、0.02mol、0.24mol24、已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%。等于大于25、某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1∶2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中氯化钠的物质的量是。3mol26、有标准状况下H2和CO的混合气体7L，质量为2.25g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。27、在标准状况下，由排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？