第四课时氯化氢与盐酸

一、物理性质:1、色味态:无色有刺激性气味的气体2、溶解性：HCl极易溶于水，通常条件下，1体积的水可以溶解大约500体积的氯化氢（1∶500）。其水溶液为盐酸。3、密度：比空气重。4、挥发性：浓盐酸易挥发知识点一HCl的性质喷泉实验现象：HCl溶于水,使得烧瓶里压强减小,外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶中,形成红色喷泉。操作：在干燥的圆底烧瓶里充满HCl，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置圆底烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先加入少量石蕊试液）挤出滴管b中的水，打开阀门f，观看喷泉的形成。目的：研究HCl的溶解性。结论：HCl极易溶于水。1）原理：气体在液体中溶解度很大，使烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气压产生了足够的压强差，外界大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中。2）现象：烧杯中石蕊试液喷入烧瓶变成红色在尖嘴导管口形成喷泉。3）实验成功的关键：（小组讨论）①盛气体的圆底烧瓶必须干燥。②气体要充满圆底烧瓶。③圆底烧瓶不能漏气（检查装置的气密性）。④所用气体能大量溶于所用液体（气体与液体快速反应。）（课外拓展）4)、形成喷泉的组合（1）常温常压下HCl、NH3、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。（2）酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。氯化氢的制备1、工业制氯化氢：H2＋Cl2→2HCl2、实验室制法：药品：NaCl和浓硫酸点燃1）、实验原理NaCl(固体)+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑NaCl(固体)+NaHSO4→Na2SO4+HCl↑总：2NaCl(固体)+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCl↑500-6000（微热NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl微热难挥发酸、高沸点酸易挥发酸、低沸点酸思考：根据氯气的制法原理请设计制备一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。装置图气体类型O2H2CO2Cl2固+固加热液+固（块状）不加热液+固加热四种常见的气体发生装置有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、双孔塞、玻璃导管。向上排空气法向下排空气法排水法方法：向上排空气法改进后的装置1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。3.充满水，B进气，A口出水，可作排水量气装置，水排入量筒并能测量气体体积。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。请思考图示装置都有哪些用途？注意:同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途。万能瓶ABCD难以吸收的可以点燃处理，选用D。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；尾气处理装置漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中。水水倒吸？利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl能。但NaOH溶液价钱昂贵，水来源广泛且廉价易得。思考：吸收HCl尾气能否用NaOH溶液？为什么？一套较完整的制取气体的装置，包括：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置互动探究给你提供以下仪器，画出制取氯化氢的实验装置示意图实验室制取HCl的装置图知识点二盐酸见导学稿归纳总结同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。气体发生装置气体收集装置尾气处理装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。向上排空气法向下排空气法排水法点燃、用试剂吸收等装置图气体类型O2H2H2CO2CO2固+固加热液+固（块状）不加热如何设计制取氯化氢的发生装置？