第一部分专题三化学常用计量物质的量

[限时规范训练]单独成册1．(2019·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．向100mL1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成6NA个N—H键解析：A.D2O和H2O中含有的质子数都是10，但是两者的相对分子质量不等，则当质量都是18g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项A不符合题意。B.1molLiAlH4在125℃完全分解成1molLiH、1.5molH2和1molAl，其中Al的化合价由＋3降低为0价，所以得到3mol电子，该反应的转移电子数就是3NA，选项B符合题意。C.向100mL1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，其中Fe3＋会将I－氧化为单质，而H＋和NO－3也会将I－氧化为单质，所以转移电子明显大于0.1mol，选项C不符合题意。D.氮气与氢气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2充分反应生成的氨气一定小于2mol，所以一定生成不了6NA个N—H键，选项D不符合题意。答案：B2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB．25℃时，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含的H＋数目为0.1NAC．常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA解析：A.标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H＋数目小于0.1NA，B错误；C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案：C3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAB．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NAC．0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA解析：A.NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g·mol－1＝0.1mol，故A错误；B.常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积22.4L·mol－1，因此常温常压下，22.4LSO2中含有SO2分子物质的量小于1mol，故B正确；C.Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1molCl2参加反应，转移电子物质的量为0.1mol，故C错误；D.氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe(OH)3构成，因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备的氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1mol，故D错误。答案：B4．(2019·河北石家庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA解析：A.酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和水蒸气反应后，Fe由0价变为＋83价，故0.1mol铁反应后转移415NA个，故B错误；C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为32g16g/mol＝2mol，个数为2NA个，故C正确；D.25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，故D错误。答案：C5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NAB．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NAC．常温常压下，28gCO含有的质子数为14NAD．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA解析：A.NO和O2反应方程式为2NO＋O2===2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式为2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故A错误；B.标准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.常温常压下，28gCO含有的质子数为：28g28g/mol×14×NA＝14NA，故C正确；D.常温常压下，30g乙烷物质的量为1mol，含有的共价键数目为7NA，故D错误。答案：C6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NAB．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAC．10mLpH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NAD．17g甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据反应可知：2Na2O2～2e－，所以1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；SO2与O2的反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH＝11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10－11mol/L，水电离出的OH－的数目为10－11×10×10－3×NA＝10－13NA，C错误；1mol—14CH3含有中子数为(14－6)×NA＝8NA,17g甲基(—14CH3)(即为1mol)中所含中子数为8NA，D错误。答案：A7．(2019·江西南昌模拟)下列说法正确的是()A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NAC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH＋4数目为NA解析：A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；B.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005mol，气体分子数小于5×10－4NA，B错误；C.1molHCHO或1molC2H2O3完全燃烧消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。答案：C8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100℃时，1LpH＝6纯水中含H＋数目为10－6NAB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NAC．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA解析：A.根据pH的定义，1LpH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA，A正确；B.溶液无体积，B错；C.—18OH的摩尔质量是19g·mol－1，每个羟基含有10个中子，故C错；D.CHCl3在标准状况下是液态，D错。答案：A9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD．0.02mol/L的NaAlO2溶液中AlO－2的数目小于0.2NA解析：氧气与金属钠反应，若生成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，根据所给量，O2过量，若生成Na2O2,2Na＋O2===Na2O2，O2依旧过量，所以无论转化成Na2O2还是转化成Na2O，金属钠不足，转移电子物质的量为2.3g×1/23g·mol－1＝0.1mol，故A错误；浓硫酸是足量的，加热时，Cu全部转化成CuSO4，转移电子物质的量为6.4g×2/64g·mol－1＝0.2mol，故B正确；乙烷和氯气发生取代反应，生成的产物是混合物，故C错误；没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误。答案：B10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(2n＋1)NAC．含有C—Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA解析：A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)＝10g×46%46g/mol＝0.1mol，其中含有O原子的物质的量为n(O)＝2n(HCOOH)＝0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)＝10g×1－46%18g/mol＝0.3mol，所以水中所含的氧原子为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；B.在一个CnH2n＋2中含有C—H键为2n＋2，含有C—C键为n－1，故含有的共价键数目为3n＋1个，则1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NA，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以1molSiC晶体中含4NA个Si—C键，若含有C—Si数目为2NA，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。此时n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶23∶8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO,1molHNO3有14被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mol×14×3＝0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol×12＝0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1NA，D错误。答案：A11．(2019·湖北八校联合模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA解析：A.—CD3的摩尔质量为18g/mol,1.8g—CD3物