第一部分专题四氧化还原反应

首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练题型突破•通法悟道学科素养1查漏补缺•对接高考目录ONTENTSC第一部分专题篇专题四氧化还原反应限时规范训练4[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练[储知识·要点回扣][查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练■思维深化——做一做1．在括号内标出指定元素的化合价[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练2.对于MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)反应时HCl中氯元素________电子，发生______反应，是________剂。(2)反应时MnO2中锰元素________电子，发生__________反应，是________剂。(3)该反应的氧化产物是_____，还原产物是______。(填化学式)(4)反应中，当标准状况下有11.2L的Cl2生成时，有______mol的HCl被氧化，转移电子数为________。(5)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。_____________________________________________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练答案：(1)失去氧化还原(2)得到还原氧化(3)Cl2MnCl2(4)1NA(5)[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练3．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式(1)氧化性强弱顺序：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋①KMnO4＞Cl2：_____________________________②Cl2＞Br2：_________________________________③Br2＞Fe3＋：________________________________④Fe3＋＞Cu2＋：______________________________[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练(2)还原性强弱顺序：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－①SO2＞I－：____________________________________②I－＞Fe2＋：___________________________________③Fe2＋＞Br－：__________________________________④Br－＞Cl－：___________________________________[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练答案：(1)①2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2③Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)①SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋②2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋③Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋④2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练[探高考·真题鉴赏]1．(2017·高考全国卷Ⅲ)砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。(1)画出砷的原子结构示意图____________________________。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练答案：(1)(2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练2．(2019·高考全国卷Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________。(3)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝13时，z＝________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练解析：(1)硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原反应：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O，故滤渣1的主要成分为S和SiO2(不溶性硅酸盐)。(2)Fe2＋沉淀完全时，Mn2＋已经开始沉淀，故加入MnO2是为了将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去。(3)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，求得z＝13。答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)13[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练3．(2019·高考全国卷Ⅱ)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS·BaSO4)：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练解析：由流程图中的原料为重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成BaS和有毒气体CO，根据电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO4＋4C=============900～1200℃BaS＋4CO↑；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2。答案：BaSO4＋4C========900～1200℃BaS＋4CO↑CO＋H2O===CO2＋H2[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练[研考纲·聚焦素养]最新考纲1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练核心素养1．宏观辨识与微观探析：能从元素、原子和分子水平认识物质的性质和变化。2．变化观念与平衡思想：知道化学反应需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角度、动态地分析氧化还原反应，运用其原理理解实际问题。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征、构成要素及其相互关系。[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练题型一辨析氧化还原反应概念，感悟氧化还原反应规律[研——题型探究]►角度一辨析氧化还原反应的概念1．(2018·高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练解析：C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶，AgCl转化为Ag2S发生复分解反应，不涉及氧化还原反应。答案：C[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练2．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练解析：A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4]中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为＋4，故A错误；B.由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误；C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变棕黄色，C错误；D.由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1molCr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。答案：D[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练►角度二氧化还原反应规律及应用3．(强弱规律)现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B．还原性强弱顺序为A2＋B－Z－X2＋C．X2＋是XO－4的还原产物，B2是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养1限时规范训练解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③中，氧化性XO－4Z2；反应②中，氧化性B2A3＋；反应①中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO－4Z2