第二部分静悟一考前重温26个规律和方法

首页上页下页尾页第二部分能力篇静悟一考前重温26个规律和方法首页上页下页尾页1．以物质的量为中心的计算(1)换算关系图首页上页下页尾页(2)万能恒等式n＝mM＝VVm＝NNA＝QΔH＝cV。(3)气体关系(根据气体状态方程pV＝nRT推导)①T、p相同，n1n2＝V1V2；②T、V相同，n1n2＝p1p2；③T、p相同，ρ1ρ2＝M1M2＝D(相对密度)。首页上页下页尾页2．氧化还原反应基本概念[活学巧记]氧化还原反应口诀：升失被氧(是)还原剂，降得被还(是)氧化剂。首页上页下页尾页3．氧化还原反应五大规律规律内容及应用价态规律同种元素最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性，又具有还原性守恒规律内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。应用：直接计算参与氧化还原反应的物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式首页上页下页尾页规律内容及应用归中不交叉规律(同种元素)(1)若价态相邻，则不反应。如C与CO、CO与CO2、SO2与SO3不反应。(2)若价态相隔，可能发生反应，生成中间价态，但二者的化合价不会发生交叉变化。如首页上页下页尾页规律内容及应用强弱规律内容：氧化还原反应总是向氧化性和还原性减弱的方向进行。应用：判断两物质间能否发生氧化还原反应；判断氧化性、还原性强弱先后规律判断物质的稳定性及反应的先后顺序：(1)同时含有多种还原剂――→加入氧化剂按还原性由强到弱的顺序依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先参与反应)；(2)同时含有多种氧化剂――→加入还原剂按氧化性由强到弱的顺序依次反应(如向含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先参与反应)首页上页下页尾页[活学巧记]价态规律可简记为高价氧，低价还，中价全。先后规律可简记为强者先行。首页上页下页尾页4．氧化性、还原性强弱判断五种方法判据判断方法金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱元素周期律非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱首页上页下页尾页判据判断方法从左到右金属元素对应单质的还原性逐渐减弱，相应阳离子的氧化性逐渐增强非金属元素对应单质的氧化性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱元素周期表从上到下金属元素对应单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属元素对应单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强首页上页下页尾页判据判断方法氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物反应条件的难易反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否需要加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等首页上页下页尾页判据判断方法放电顺序(1)原电池：以非氧化性酸或盐溶液作电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，一般情况下，还原性：负极金属正极金属；(2)电解池：用惰性电极电解混合液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强[特别提醒]物质氧化性、还原性的强弱主要由其得、失电子的难易程度决定，而与得、失电子数目的多少无关。首页上页下页尾页5．“信息型”氧化还原反应方程式书写五步骤步骤内容举例(氯气通入氢氧化钾溶液)定物质根据题给信息及价态变化规律确定反应物和生成物，写出“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，其他物质可暂不写出Cl2＋KOH―→KCl＋KClO3首页上页下页尾页步骤内容举例(氯气通入氢氧化钾溶液)标价态正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价Cl02＋KOH―→KCl－1＋KCl＋5O3选边配根据方程式中元素化合价的变化情况，确定从方程式哪一边开始配平方程式左边Cl2中Cl的化合价既有升高又有降低，故应从右边配首页上页下页尾页步骤内容举例(氯气通入氢氧化钾溶液)列变化求总数列出元素化合价升高和降低的数值，以选择配平的一边为基准，根据得失电子守恒原则，确定化学计量数Cl02＋KOH―→5KCl－1＋KCl＋5O3↓1×5↑5×1补项，配系数根据原子守恒补充其他物质，并配平其他各物质的系数3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O首页上页下页尾页(1)配平方向的选择配平方向类型从左边配①归中反应；②三种元素化合价发生变化，其中两种元素在同一种反应物中且化合价同时升高或降低的反应从右边配①分解反应；②歧化反应；③一种反应物中部分变价元素化合价发生变化的反应；④三种元素化合价发生变化，其中两种元素化合价同时升高或降低且在同一种生成物的反应首页上页下页尾页(2)补项类型条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－首页上页下页尾页(3)“信息型”氧化还原反应方程式产物的推断①常见氧化剂的还原产物(一般情况下)氧化剂MnO－4(H＋)HNO3Cr2O2－7、CrO2－4Cl2、ClO－、ClO－3还原产物Mn2＋NO2、NOCr3＋Cl－首页上页下页尾页②常见还原剂的氧化产物(一般情况下)还原剂Fe2＋Cl－S2－H2C2O4SO2、SO2－3Fe氧化产物Fe3＋Cl2SCO2SO3、SO2－4Fe2＋、Fe3＋首页上页下页尾页[临考叮嘱]H2O2是中等强度的氧化剂，当H2O2遇到强还原剂(如Fe2＋、I－、SO2－3等)时，表现出氧化性，还原产物通常为H2O。当H2O2遇到强氧化剂(如MnO－4、ClO－等)时，表现出还原性，氧化产物为O2。当H2O2在加热或有催化剂(如MnO2等)存在时，分解生成H2O和O2。首页上页下页尾页6．离子不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子生成沉淀Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋；Ag＋与Cl－、Br－等；OH－与Mg2＋、Fe2＋等生成气体H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3；OH－与NH＋4(加热条件下)等复分解反应生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等首页上页下页尾页反应类型不能大量共存的离子氧化还原反应Fe3＋与S2－、I－、SO2－3等，MnO－4(H＋)、ClO－与Fe2＋、S2－、SO2－3、I－等相互促进的水解反应Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－、HS－、SiO2－3等，Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、SiO2－3等络合反应Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH3·H2O等首页上页下页尾页[临考叮嘱]熟记两类特殊情况：(1)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，不能与Fe2＋、I－、SO2－3等还原性离子共存；(2)NH＋4与CH3COO－(或CO2－3)、Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两组离子都能发生相互促进的水解反应，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量存在。关注两个隐含条件：(1)溶液的颜色(透明不代表溶液没颜色)；(2)溶液的酸碱性(考虑水解、电离，可通过计算确定)。首页上页下页尾页7．离子方程式的正误判断“八看”(1)看事实：反应能否发生、产物是否正确。(2)看守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(3)看拆分：反应物或生成物是否可拆。①强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子；难溶物质、单质、氧化物、非电解质等要写化学式，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。③强酸中，只有浓硫酸不能拆写，其他酸都能拆写。首页上页下页尾页(4)看符号：弱电解质的电离反应、可逆反应、微弱的水解反应应用可逆号；复分解反应、相互促进的水解反应中生成沉淀、气体分别标“↓”“↑”符号。(5)看条件：化学反应的条件(如酸性、碱性、加热、通电等)不同，产物也可能不同，故在判断时要注意反应的条件是否标出，在该条件下的产物是否正确。首页上页下页尾页(6)看遗漏：在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。(7)看用量：物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此反应时一定要注意反应物的用量。即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。在分析这类试题时，需要掌握以下几点：①若两种物质有一种不足量时，不足量的反应物全部参加反应；②物质过量时，可以分步考虑，先少量后过量，最后将两步反应相加。首页上页下页尾页(8)看顺序：反应中的滴加顺序不同，反应也可能不同；同一物质中不同离子的反应能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。[活学巧用]判断电化学中电极反应式的书写正误时，一般要考虑生成的离子是否与电解质发生反应，例如碱性环境中不能出现H＋，酸性环境中不能出现OH－。首页上页下页尾页8．同周期、同主族元素性质递变规律内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)最外层电子数逐渐增多(e－→8e－)相同原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大(＋1→＋7，O、F除外)，最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同，最高正价＝主族序数(O、F除外)首页上页下页尾页内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强首页上页下页尾页[临考叮嘱]失电子难的元素得电子能力不一定强，如稀有气体元素和第ⅣA族元素。最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素不一定是第ⅣA族元素，如H。绝大多数非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8，但H、O、F除外。首页上页下页尾页9．粒子半径比较的一般方法方法内容实例看电子层数电子层数不同时，电子层数越多，半径越大r(O2－)r(S2－)，r(Na＋)r(Na)看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小r(Na)r(Mg)r(Al)，r(O2－)r(Na＋)r(Mg2＋)看电子数电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大r(Cl－)r(Cl)，r(Fe2＋)r(Fe3＋)首页上页下页尾页10.图解化学反应与能量变化图示a、b、c表示的意义a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应放出的能量a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应吸收的能量首页上页下页尾页11.根据盖斯定律书写热化学方程式的五个步骤第一步：写，书写待求的热化学方程式。第二步：看，看待求的热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物或都是生成物，则用加法；如果位置相反，则用减法，即“同加异减”。首页上页下页尾页第三步：调，根据待求热化学方程式中的反应物和生成物的化学计量数，观察同一物质前的化学计量数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘以或除以某一个数，使其与待求的热化学方程式中的反应物和生成物的化学计量数一致。第四步：查，按照书写步骤检查上述分析是否正确，排除可能存在干扰的热化学方程式。第五步：和，将变形后的已知热化学方程式的ΔH相加减，计算得出新的ΔH，写出新的热化学方程式。首页上页下页尾页[临考叮嘱]对于表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写和判断要注意“三看”：步骤表示燃烧热的热化学方程式表示中和热的热化学方程式一看反应物可燃物的物质的量必须为1mol酸和碱必须是稀溶液，因为浓溶液溶于水会放热，如浓硫酸溶于水首页上页下页尾页二看生成物必须为稳定氧化物，如H的稳定氧化物为液态H2O、C的稳定氧化物为CO2水的物质的量必须为1mol三看ΔH一定小于0一定小于0首页上页下页尾页12.化学平衡状态的判断[以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例)]可能的情况举例是否已达平衡各物质的物质的量或各物质的物