第一节元素周期表第1课时课时教案

第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案教学目标知识与技能1.让学生简单了解元素周期表的发展历程。2.让学生了解元素周期表的编排规则及结构。3.使学生能够描述元素在元素周期表中的位置。过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构。情感、态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的品质。重点难点教学重点元素周期表的结构。教学难点原子结构与元素周期表中元素位置的相互推断。教具准备教具内容主要用途多媒体课件、实物投影仪多媒体教学课内探究案学生课堂学习使用教学过程教学环节教师活动学生活动导入新课方案一播放录像——门捷列夫和元素周期表观看、思考。在前人研究元素分类的基础上，1869年俄国化学家门捷列夫经过研究揭示了元素性质变化的内在规律，并据此列出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形。元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发展史上重要的里程碑之一。到1905年，维尔纳(1913年化学诺贝尔奖获得者)制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道原子序数的物理意义。1913年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！方案二丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要学习的主要内容。思考。方案【投影】元素周期表这张表格包括了人类发现的所有元素。从这张表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知观察、思考。期待。三道它们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这张表格里面藏有什么样的秘密。新知学习思考交流一、元素周期表1.原子序数我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？请同学们画出16号元素(S)的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系。画硫元素的原子结构示意图。交流。归纳整理原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数问题探究你能否将1～18号元素按以下要求和编制原则编排成一个小小的周期表？要求：①将性质相似的元素归类；②体现元素性质的周期性递变规律。编制原则：①将最外层电子数相同的元素归为一列；②将电子层数相同的元素排在一行；③按原子序数的递增编排。编排1～18号元素周期表。【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。讨论、交流。归纳整理虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。学习探究2.元素周期表的结构【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式，即长式元素周期表。【投影】元素周期表【讲述】元素周期表有７个横行，每个横行各为一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期；其他周期均为长周期。倾听、思考。观察。倾听、思考。(1)周期观察元素周期表的结构，归纳填写课内探究中表格。观察周期表结构。完成课内探究中表格内容。【投影】对照答案纠错。归纳整理①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。学习探究(2)族周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。观察周期表的结构，归纳填写课内探究中表格。结合1～18号元素的原子结构示意图分析主族序数与元素原子最外层电子数的关系。阅读课本相关内容。观察周期表结构。完成课内探究中表格内容。归纳整理【投影】主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。问题探究【再次投影】元素周期表在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？观察、交流。归纳整理在元素周期表中，各族从左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。在所有族中，第ⅢB族包括镧系和锕系元素，因此所含元素最多，共有32种元素。学习探究例1下列说法中，错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行思考。解析：简单的阴离子如F−、Cl−及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行)，共10个纵行，D项正确。答案：A例2元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周期第ⅣA族思考。解析：对于电中性原子来说，其电子层数等于该元素所处周期数，最外层电子数等于元素所处的族序数，故X元素在第三周期第ⅣA族。答案：D点拨：根据原子结构确定元素在周期表中位置的依据：周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。例3据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的()A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族C.第七周期第ⅦA族D.第八周期第ⅥA族思考。新知学习学习探究解析：根据原子序数确定元素在周期表中的位置，应以0族元素的原子序数为参照。118号应为0族元素，则116号在0族向左两列，故应为第ⅥA族元素。答案：B点拨：原子序数较大的元素在周期表中位置的确定方法：(1)比大小定周期。比较该元素的原子序数与相邻近的0族元素的原子序数的大小，若小于0族元素的原子序数，则该元素与0族元素同周期；若大于0族元素的原子序数，则该元素在0族元素所在周期的下一周期。0族元素(稀有气体元素)的原子序数：He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86，Uuo118。(2)求差值定族数。①若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族；②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在和0族元素同周期的第ⅢA～第ⅦA族；③若差为其他数，则为副族元素(中学阶段一般不涉及)。巩固练习练习题目见本课时的课时学案。课堂小结元素在周期表中的位置与其原子的结构有密切的关系，即同周期元素具有相同的电子层数，同主族元素具有相同的最外层电子数。那么元素的性质与它在周期表中的位置有什么关系呢？同周期或同主族元素的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？同学们课下可以继续思考。布置作业具体内容见本课时的课时学案。