第3章第2节第3课时高一化学必修一导学案word版有答案

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第三课时编号：17学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法2．掌握Fe3+的检验及氧化性3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化重点难点三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质自主学习三．铁的重要化合物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2＋3＋2、＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学性质:①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。【总结】极大部分金属氧化物难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】合作探究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色浅黄色浅绿色滴加NaOH溶液生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色_这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶于水不溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O加热Fe(OH)2=====△隔绝空气FeO＋H2O2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O转化化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O33.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色溶液为黄色溶液为浅绿色滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液颜色无变化滴加氢氧化钠溶液生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉溶液有黄色变为浅绿色2FeCl3+Fe====3FeCl2再滴入KSCN溶液无现象无再滴入氯水溶液变红2FeCl2+Cl2====2FeCl3【结论】Fe3+离子具有较强氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：2FeCl3+Fe====3FeCl2（3）Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2====2FeCl3（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用明矾、Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_____净水剂____巩固提升Ⅰ1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加（C）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉2.下列检验Fe3+的方法错误的是（B）A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C.加入硫氰化钾溶液,显示红色D.加入氨水,生成红褐色沉淀3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是(A)A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34.要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为(C)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③巩固提升II5.铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（A）A．30％B．50％C．70％D．90％6.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（B.C）A．铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：57.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]__2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O_______________________________(2)FeCl2(FeCl3)_____2FeCl3+Fe====3FeCl2_______________________________(3)FeCl3(FeCl2)____2FeCl2+Cl2====2FeCl3_____________________________8.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)A、B、C、D、E、F的化学式：_Fe_、_Fe3O4_、_FeCl2_、__FeCl3__、_Fe(OH)2_、__Fe(OH)3____(2)写出A→B的化学方程式_______3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑_____________(3)写出E→F的化学方程式_____4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓__________________