硝酸第二课时选讲

第三节硝酸第二课时323+NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑△思考1：温度如何控制？温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是NaHSO4。思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。高沸点酸制低沸点酸四、硝酸的制法1、实验室制法2、工业制法－氨的催化氧化法⑴氨氧化生成一氧化氮⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成（循环使用）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氧化炉吸收塔4NH3+5O24NO+6H2O铂铑合金800℃想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？写出有关反应的化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O氨的氧化硝酸的生成五、硝酸盐的性质1、物理性质：一般为无色易溶于水的晶体。2、受热易分解，分解的一般规律为：a.金属活动顺序表中，从K到Na对应的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和O2；b.金属活动顺序表中，从Mg到Cu对应的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2；c.金属活动顺序表中，Cu以后的金属对应的硝酸盐受热分解生成金属单质、NO2和O2。3、在加热或酸性条件下表现出强氧化性;4、保存：硝酸盐为易爆物，应低温、避光保存。六、NO3-的检验试样是否产生红棕色气体Cu+浓H2SO4NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.下列对硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性B.铜与硝酸反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不一定产生氢气D.可用铁或铝制品盛放冷的浓硝酸BC2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D3.在某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L~33.6LB4.在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分震荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能大于m2D.m1可能等于m2A怎样以空气和水等为原料制备硝酸铵?答案分析：有关物质的制备，可用递推法分析:想一想5.3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是()A.0.2+aB.0.1+aC.0.05+aD.aB6.38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标况)，反应中消耗的硝酸的物质的量为（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol解法一、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O64mg44.8mLXmgymL3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O192mg44.8mL(38.4-x)mg(22.4-y)mL64:44.8=x:y192:44.8=(38.4-x):(22.4-y)从而求得参加反应的硝酸为2.2×10-3mol解得x=28.8y=20.16解法二、根据氮元素守恒可得n(HNO3)=n(Cu)×2+n(气体)=﹛(38.4×10-3)÷64﹜×2mol+1×10-3mol=2.2×10-3mol7.某单质与过量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所表现的化合价可能是()A.+1B.+2C.+3D.+4提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金属单质2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧化成最高价含氧酸解:(1)若为金属单质，设其化合价升为+a价M～M(NO3)a+(4-a)NO21×a=(4-a)×1a=2(2)若为非金属单质，设其化合价升为+a价M～4NO21×a=4×1a=4