第二节 富集在海水中的元素――氯(第一课时)

第二节富集在海水中的元素——氯第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素——氯图片欣赏——海水中存在丰富的资源富集在海水中的元素——氯图片欣赏——海水中存在丰富的资源富集在海水中的元素——氯图片欣赏——海水中存在丰富的资源富集在海水中的元素——氯•氯原子核外有17个电子，画出其原子结构示意图。氯原子核外最外层有7个电子，易得到1个电子而达8电子稳定结构，表现强氧化性。Cl+e—→Cl—e—氯原子的结构富集在海水中的元素——氯新闻链接富集在海水中的元素——氯提出问题1.如果你在疏散人群中，你选择向地势低洼处撤离还是地势高处撤离？为什么？选择怎样的风向？①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。2.消防员是怎样处理现场的？①着防护服②用水枪稀释和将氯气罐压入水中③烧碱中和3.氯气对人体有那些危害?•刺激眼睛粘膜，上呼吸道感染。4.请从影片中的描述中，归纳出氯气的某些性质和用途。–气体、有毒；–可用水稀释、能和烧碱反应。–用于自来水和游泳池的消毒请阅读课本83页，小结氯气的物理性质，并找出解释问题1的依据1.物理性质通常情况下，氯气为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体（第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气），能溶于水（1:2),比空气重。的黄绿色的气体，它可溶于水（1：2）,水溶液成氯水。•闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！小结富集在海水中的元素——氯用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。富集在海水中的元素——氯2、氯气的化学性质（1）可以与多数金属单质反应（2）可以与非金属单质反应（3）可以与水反应（4）可以与碱反应富集在海水中的元素——氯富集在海水中的元素——氯富集在海水中的元素——氯富集在海水中的元素——氯氢气和氯气的反应富集在海水中的元素——氯氢气和氯气的反应（爆炸）富集在海水中的元素——氯富集在海水中的元素——氯•2Na＋Cl2==2NaCl•Cu+Cl2==CuCl2•2Fe+3Cl2==2FeCl3•H2＋Cl2==2HCl•H2＋Cl2==2HCl点燃点燃点燃点燃光照富集在海水中的元素——氯1.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧2.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)富集在海水中的元素——氯氯气的化学性质3.氯气与水的反应实验现象结论及其解释KMnO4中加入浓盐酸剧烈反应，生成黄绿色气体2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O水由无色变为前黄绿色氯气溶于水后，发生了什么反应，产物是什么？怎样检验？小结物理性质通常情况下，氯气为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体（第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气），能溶于水（1:2),比空气重。的黄绿色的气体，它可溶于水（1：2）,水溶液成氯水。闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！富集在海水中的元素——氯氯气与水反应产物的确定•常温下，金属镁和水反应吗？•是什么原因导致溶液中H+浓度增多的？小结现象离子方程式剧烈反应并产生大量无色气体Mg+2H+==Mg2++H2↑氯水和镁粉的反应——氯气的水溶液呈酸性1.物理性质通常情况下，氯气为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体（第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气），能溶于水（1:2),比空气重。的黄绿色的气体，它可溶于水（1：2）,水溶液成氯水。闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质（3）可以与水反应氯水——H+富集在海水中的元素——氯氯气与水反应产物的确定1.物理性质通常情况下，氯气为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体（第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气），能溶于水（1:2),比空气重。的黄绿色的气体，它可溶于水（1：2）,水溶液成氯水。闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质（3）可以与水反应氯水——H+氯水——Cl—氯水和硝酸银反应——氯气的水溶液存在Cl—现象离子方程式生成不溶于硝酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓•如果Cl2与H2O反应产物中有HCl生成，氯元素化合价降低，哪升价元素是谁，对应的物质是什么？小结富集在海水中的元素——氯氯气与水反应产物的确定氯水和石蕊试液反应——氯水能使有色物质褪色现象溶液变红，振荡，红色褪去。1.物理性质•通常情况下，氯气为黄绿色气体，有毒，能溶于水（1:2),比空气重。•闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质①氯气和水的反应氯水——H+氯水——Cl—氯水——漂白性氯水——HClOCl2+H2O==HCl+HClOHCl1.氯水为什么呈浅黄绿色？2.氯水中能使有色物质褪色的物质到底是什么？3.氯气与水的反应方程式怎么写？小结富集在海水中的元素——氯1.物理性质•通常情况下，氯气为黄绿色气体，有毒，能溶于水（1:2),比空气重。•闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质①氯气和水的反应氯水——H+氯水——Cl—氯水——漂白性氯水——HClOCl2+H2O==HCl+HClO新制氯水成分复杂，既含离子，又含分子：其中分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl—、ClO—、OH—小结1.根据上述实验，请你小结新制氯水中存在哪些分子？哪些离子？①分子：Cl2、HClO、H2O②离子：H+、Cl—、ClO—、OH—2.怎样用实验证明氯水中存在Cl2？①我们是怎样用实验证明FeCl2中含有铁元素的？该实验能否说明氯水中存在Cl2？②还有方法吗？HCl小结现象离子方程式无色溶液变棕黄色，加入CCl4振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅。Cl2+2I-==2Cl-+I2富集在海水中的元素——氯问题解决•烧碱是怎样“中和”氯气的？①氢氧化钠溶液==氢氧化钠+水②水和Cl2反应：Cl2+H2O==HCl+HClO③产物是酸，酸和碱怎样反应④Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O1.物理性质•通常情况下，氯气为黄绿色气体，有毒，能溶于水（1:2),比空气重。•闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质①氯气和水的反应氯水——H+氯水——Cl—氯水——漂白性氯水——HClOCl2+H2O==HCl+HClO②氯气与氢氧化钠溶液反应–Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O–实质：碱性条件下氯气与水的反应HCl小结富集在海水中的元素——氯次氯酸（HClO）的性质1.不稳定性2.强氧化性——漂白性就是强氧化性的体现（和Na2O2相似）3.极弱酸性1.物理性质①通常情况下，氯气为黄绿色气体，有毒，能溶于水（1:2),比空气重。②闻有毒气体的正确操作：扇、飘、闻！2.氯气的化学性质①氯气和水的反应氯水——H+氯水——Cl—氯水——漂白性氯水——HClOCl2+H2O==HCl+HClO②氯气与氢氧化钠溶液反应–Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O–实质：碱性条件下氯气与水的反应3.次氯酸的性质弱酸性、强氧化性、不稳定性HCl2HClO=====2HCl+O2↑光照小结氯水光照分解——氯水不稳定富集在海水中的元素——氯知识检测1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.把气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞试液B.氯化铁溶液C．销酸银溶液D.氢氧化钠溶液氯化氢气体遇水时才体现酸性，氯气遇到水并与其反应时才体现酸性及强氧化性使有机色素漂白，故A、B均不正确。氯化氢、氯气通入硝酸银溶液时，均产生白色沉淀，则C项也不正确。氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯化氢无此性质。氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。如果是自来水，则其中含有Cl－，故加AgNO3溶液后，若有白色AgCl沉淀生成，说明是自来水，否则为纯净水。DDC提醒