湖南师大 高一化学 4.2 富集在海水中的元素课件 氯2 新人教版必修1

(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与Ca(OH)2反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？思考请阅读P854.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；5.氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤：科学视野：成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高1、卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质——F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照CuO变色眼镜变色眼镜2Ag＋Br2原理：3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨练习：Cl2通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？思考如原液接触皮肤，用清水冲洗即可原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色不适用于铝制品的消毒丝、毛织品禁用勿用40℃以上的热水稀释原液宜贮存在避光阴凉处保质期：有效氯含量(5.5±0.5)%的有效期为3个月；第四至十二月，每延长一个月，药量增加0.1倍使用，产品保持期一年。