江苏省赣榆县厉庄高级中学高一化学《原子核外电子排布》课件

专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子的排布1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。问题1：请你结合已学知识、科学事实，用批判的眼光说说上述“原子理论”有哪些不合理之处原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？科学模型处理：1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层数1234567电子层符号电子层离核远近电子层上电子能量高低近→远低→高KLMNOPQ各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较各个电子层所容纳的电子数有规律吗？请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数）K层为最外电子层时，最多可容纳的电子数除K层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数除K、L层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数除K、L、M层外其它各电子层作倒数第三电子层时最多可容纳的电子数核外电子分层排布的一般规律22n281832为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285原子结构示意图＋电子离核越远，能量也就越高。核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图最外层电子数决定化学性质1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。随堂练习1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2课堂练习AA课堂练习3.根据下列叙述,写出元素名称（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖课堂练习44.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。原子核外电子的排布分层的排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，[课堂小结]