初中化学课件 元素周期表

元素周期表元素周期律问题1:请画出氧原子结构示意图。指出氧元素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构有什么关系?小结:•利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题（06年高考）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可形成两种以上气态化合物，则（1）X是______，Y是______，Z是_______。（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和____。小结：熟练掌握原子核外电子排布规律是解答此类题的关键一规律——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。四变化——元素性质的周期性变化主要体现在核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。实质：原子核外电子排布的周期性变化。元素周期律同周期从左往右，半径从____到______同主族从上到下，半径从_____到_______回忆与再现想一想：如何比较S2-和S的半径大小呢？微粒间半径比较规律：1、电子层数越多，半径越大2、电子层数相等，质子数越大，半径反而越小3、电子层数相同，质子数相同，核外电子数越多，半径越大回忆与再现第二周期从左往右，最高正价从__到___---------------------------最低负价从__到___第三周期从左往右，最高正价从__到___最低负价从__到___想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？•X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3规律应用A非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强想一想：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强讨论：还有哪些实验事实可以比较非金属性的强弱？还有哪些实验事实可以比较金属性的强弱？判断元素金属性强弱的方法2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强本质:原子越易失电子、金属性越强1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强4.置换反应，金属性强的金属能置换弱的金属5.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强6.原电池反应，负极金属性较强判断元素非金属性强弱的方法2.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强本质：原子越易得电子，非金属性越强3.An-+B—→Bm-+A，则B比A非金属性强4.单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强•小结：因为元素周期表隐含着元素性质的递变规律，同时元素在周期表中的位置可以推断元素的性质，因此经常从元素在周期表位置进行立意,设置推断题考查学生多方面的能力。电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4﹥H2YO4﹥H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.原子半径X﹥Y﹥ZB.气态氢化物稳定性HX﹥H2Y﹥ZH3C.非金属性X﹥Y﹥ZD.气态氢化物的还原性HX﹥H2Y﹥ZH31、表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____（填强或弱）2、俗称为“矾”的一类化合物通常含元素符号______3、已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩下表是元素周期表简化示意图，请按要求填空