高一化学必修1期末复习1.9

高一化学备课组2012.1.9高一化学必修1期末复习①过滤：固体(不溶)和液体的分离。(一贴二低三靠，三次玻璃棒作用)②蒸发：固体(可溶)和液体分离。（蒸发皿，大量晶体析出后便停止加热用余温烘干）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。（沸点不同）④分液：互不相溶的液体混合物。（密度不同）⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（溶解度不同）分离方法：16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为_____________。DAB萃取、分液2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.打开分液漏斗上端玻璃塞，使漏斗内外压强相等，便于液体流出。4.下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡(3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________________________________。冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦a.d17.在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1∶2。如果混合液中共有0.5molCl一,溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为_________；MgCl2的物质的量浓度为_________。5.85g0.4mol•L-1解：设Na+、Mg2+的物质的量分别为x,2x，则x+2×2x＝0.5mol,x＝0.1mol，n(NaCl)＝0.1mol,n(MgCl2)＝0.2mol,则m(NaCl)＝0.1mol×58.5g•mol-1＝5.85g,c(MgCl2)＝0.2mol/0.5L=0.4mol•L-118.(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为_________，所含氧原子数之比为_________。(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为______，CO2所占的质量为_________。7∶111∶2解：设CO和CO2的物质的量分别为x和y，则x+y=1mol28x+44y=32g，x=0.75mol，y=0.25mol，CO的体积为16.8L，CO2的质量为11g。16.8L11g19.(2012·广州高一检测)实验室用浓盐酸配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液：(1)配制250mL0.2mol·L-1盐酸溶液，需要浓盐酸(密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%)的体积为_________mL(小数点后保留1位小数)。4.2浓盐酸的物质的量浓度为：1000×1.18g/L×36.5%=11.8(mol·L-1)36.5g/molc=4、溶液稀释公式：C浓V浓=C稀V稀11.8mol·L-1V1=0.2mol·L-1×250mLV1=4.2mL实验再现(2)配制时，其正确的操作顺序是_____________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处BCAFED(3)若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度_________。②操作E中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度_________。③操作D中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度_________。④操作C中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果_________。偏低偏高偏低无影响20.检验某溶液中是否含SO42-、CO32-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入______，产生的气体可通过__________，如出现________________现象，证明原溶液含有_________，接下来的操作及现象是___________________________________。过量盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊CO32-再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀SO42－先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明含有SO42－Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl－CO32－：先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32－。Na元素：焰色反应呈黄色K元素：透过蓝色钴玻璃呈紫色NH4+:加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+Fe2+：加入KSCN溶液，无现象，加入氯水后溶液呈血红色，则含有Fe2+(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是_________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_________和_________。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。蒸馏法冷凝管锥形瓶A防止暴沸1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸(1)该硫酸的物质的量浓度是_________mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L-1的稀硫酸，则需要取___________mL的该硫酸。。D硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：18.462.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________(3)用上述硫酸配制240mL4.6mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为：__________________。②⑦④⑤⑥21常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm-3,求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_________；(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________；(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________mL。0.100molCu2+、SO42-0.05mol×2=0.100mol。n(CuSO4·5H2O)=112.5g250gmol=0.05mol1.51mol•L-130.2c(CuSO4)=30.05mol40.010L1.21=1.51mol·L-120.0mL×1.51mol•L-1=1.00mol•L-1×V(稀)•俯视•仰视