华师大九年级科学(上)常见的盐(第1.2课时)

第四节常见的盐1.指出下列化学方程式的错误所在:1).SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O2).CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH+FeCl3=Fe(OH)３↓+3NaCl活动一：思考讨论下列问题：２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3活动二：想一想请读出下列物质的名称,说出类别NaClH2SMg(OH)ClNaH2PO4CaHPO4BaCO3Al(OH)3NaHCO3H2SO3CUOCO2H2Ar活动三：比一比电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐：你见过盐的晶体吗?(见1.4图片)你还知道哪些盐?Na2CO3CaCO3NaCl自主合作小组探究：猜想：盐有哪些化学性质？实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？结论：誰的效果好1234盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐+盐→两种新盐盐+金属→另一种盐+金属利用下列物质完成你所设计的实验NaCl溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液AgNO3溶液FeCL3溶液BaCl2溶液HCl溶液H2SO4溶液Ca(OH)2溶液NaOH溶液FeCu探究一：盐与酸思考：（1）盐与酸反应的条件是什么？（2）实验结论是什么？盐+酸→另一种盐+另一种酸这也是一种制酸的方法此类反应的发生必须符合复分解反应的条件实验:AgNO3溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3探究二：盐与碱（1）选择哪些盐与碱溶液反应？（2）反应条件是什么？（3）实验结论是什么？思考：实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱注意：1、这也是一种制碱的方法2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀探究三：盐与盐（1）哪些盐之间能发生反应？（2）盐与盐反应的条件是什么？(3)实验结论是什么？思考：讨论:往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____盐+盐→两种新盐实验:BaCl2溶液溶液中加CuSO4溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：参加反应的两种盐都必须可溶反应生成的盐中至少一种难溶或易分解探究四：金属与盐思考：（1）金属跟盐反应的条件是什么？（2）实验结论是什么？实验:CuSO4溶液中加入铁钉,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一种盐+金属4铁钉表面逐渐出现红色的固体注意：盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2盐的化学性质：1。盐+酸另一种盐+另一种酸2。盐+碱另一种盐+另一种碱3。盐+金属另一种盐+金属4。盐+盐盐+盐这是一种制酸的方法(盐和碱均可溶)(至少有一种是沉淀)(两种盐均可溶)(至少有一种是沉淀)说说本节课你知道了什么？1、完成下列反应的化学方程式（1）利用纯碱制烧碱（2）利用硫酸制盐酸（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液（5）锌片投入氯化铜溶液中轻松十分钟：基础训练题2、下列各组在溶液中能大量共存的是A、KOHCuSO4NaClB、NaClNa2CO3Ba（OH）2C、Ca（0H）2KClH2SO4D、Na2CO3KOHNH4Cl金属与盐反应3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________4、用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（）A、CuSO4B、AgNO3C、稀HClD、FeSO4金属要比盐中的金属活泼（但不能用K、Ca、Na），盐是可溶性的盐5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题（步骤在下图）1）写出加入的X、Y物质的化学式XY.2）写出固体A及滤液B、C中主要成分的化学式ABC。3）Z处进行的操作是。废液加入过量的X过滤固体混合物A加入适量的Y过滤金属银滤液C滤液B蒸发结晶硝酸锌固体固体DZ加入适量E6、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后可能有下列情况：1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是________2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气体产生，则固体物质一定有______，可能有________3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_________实验一:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。碱智能巧练：提高题汉白玉-碳酸钙岩石加工成品汉白玉纹理清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32-+2H+=H2O+CO2氯化钠晶体实验二:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应的化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。课外拓展：请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。