化学：3.3《硫的转化》使用课件(鲁科版必修1)3

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第3节硫的转化鲁科版一、自然界中的硫火山爆发火山口的硫提出问题1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?1.自然界中不同价态硫元素间的转化O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫在自然界中的存在硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种实验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳2.认识硫单质硫的同素异形体常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。斜方硫单斜硫硫单质的化学性质预测（1）与金属反应（2）与非金属反应实验把研细的硫粉和铁粉混合物放入试管中加热硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁FeSFe+S=FeS氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行探究硫粉和铁粉的反应把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在铜片上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。观察·思考2实验现象:1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行3、小磁铁落下铜片玻璃棒KSCN没有明显现象产物交流研讨1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3、如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）稀盐酸溶液S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价实验在研钵中研磨钠与硫粉的混合物硫与钠的反应现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.2Na+S=Na2S氧化剂研磨0-2实验给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。硫与铜的反应氧化剂现象：铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧发红，生成黑色物质。注意：生成硫化亚铜Cu2S（铜为+1价）不生成硫化铜CuS!2Cu+S=Cu2S△0-2[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3•总结Fe+SFeS(黑褐色)（S与变价金属反应生成低价硫化物）2Cu+SCu2S(黑色)Hg+S→HgS(S粉消除Hg污染)2Ag+S→Ag2S(常温即可反应)2Na十SNa2S(爆炸)硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑点燃3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫迁移·应用C某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？迁移·应用某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。迁移·应用另一位同学利用如下的原理清洗：这一反应体现了硫的（）Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性又有还原性Ｄ、既无氧化性又无还原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C知识巩固:1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是()A.SB.NaC.FeS2D.Cl2AC2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SCD3．下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体.B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g硫化物C4.下列说法中，不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫AB5.我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为“一硫，二硝，三木炭”。黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑硫在该反应中体现了_____性，请设计实验分离黑火药中的三组分。氧化1:预习课本二、实验室里不同价态硫元素间的转化2:课本P931①③④2作业二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？提出问题H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网知识支持2SO2+O22SO3催化剂2H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na2SO3+O2===2Na2SO4+4+6S→S返回知识支持SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4知识支持+4+6S→S返回Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O△知识支持问题：实验室里如何实现不同价态的硫元素间的转化？活动探究（1）实验内容：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。设计实验：如何使它们之间相互转化？[指导学生阅读教材，开始探究活动]注意事项：1.试剂药品的取量2.规范实验操作3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。4.实验方案要能判断是否实现了转化[学生个人思考，然后小组讨论形成方案]常用的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等常用的氧还原剂有：硫化氢、碘化钾、金属单质等SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO41有S产生硫酸与Na2SO3、盐酸与FeS两种气体混合有黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2转化为SO42-盐酸与Na2SO3、BaCl2、氯水加氯水后有白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO43有+4价S产生浓硫酸与硫品红试液褪色S+2H2SO4=3SO2+2H2O加热3有+4价S产生浓硫酸与铜品红试液褪色Cu+2H2SO4=SO2+2H2O+CuSO4加热问题讨论（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。问题讨论概括·整合0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S强氧化剂强还原剂1相互转化关系2.二氧化硫的性质②与水反应（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质①酸性氧化物的通性。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3③能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。催化剂加热④氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤还原性2SO2+O22SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.浓硫酸的特性△△钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OS+2H2SO43SO2↑+2H2O△课堂练习1、下列反应中,SO2表现氧化性的是()A2SO2+O2=2SO3BSO2+H2O=H2SO3CSO2+2H2S=2H2O+3SDSO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl2、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B①②③C②③④D②③cD三、酸雨及其防治1酸雨的形成煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42酸雨的防治1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。作业P88页1、2、3、4、5。